Хлорид рубидия — неорганическое соединение, соль рубидия и соляной кислоты с химической формулой RbCl.
| Хлорид рубидия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид рубидия |
| Традиционные названия | Хлористый рубидий |
| Хим. формула | RbCl |
| Рац. формула | RbCl |
| Физические свойства | |
| Состояние | белое кристаллическое вещество |
| Молярная масса | 120,97 г/моль |
| Плотность | 2,798 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 718; 715; 719 °C |
| • кипения | 1395; 1380; 1390; 1381 °C | Энтальпия |
| • образования | -102,9 кДж/моль |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 91,120; 127,280 г/100 мл |
| • в этаноле | 0,3625 г/100 мл |
| • в метаноле | 1,2925 г/100 мл |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,4937 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7791-11-9 |
| PubChem | 62683 |
| Рег. номер EINECS | 232-240-9 |
| SMILES |
[Rb+].[Cl-]
|
| InChI |
1S/ClH.Rb/h1H;/q;+1/p-1
FGDZQCVHDSGLHJ-UHFFFAOYSA-M
|
| RTECS | VL8575000 |
| ChEBI | 78672 |
| ChemSpider | 56434 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 |
|
Получение
- Хлорид рубидия получают действием разбавленной соляной кислоты на его оксид, гидроксид или карбонат:
- Можно получить хлорид рубидия непосредственно из элементов:
- Также хлорид рубидия можно получить обменными реакциями:
Физические свойства
Хлорид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,6591 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m). В справочниках есть упоминание о другой кубической фазе: P m3m, a = 0,3749 нм.
Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу.
Хорошо растворяется в соляной кислоте с образованием RbHCl2.
Химические свойства
- Разлагается более сильными кислотами:
- Разлагается при сплавлении с гидросульфатами:
Применение
- Электролит в топливных элементах.
- Добавка в специальные чугуны для улучшения их механических свойств.
- Компонент материала катодов электронно-лучевых трубок.
- В медицине используется как нормотимик и антидепрессант.
