Нитроэтан — органическое вещество, маслянистая жидкость. Малотоксичен.
| Нитроэтан | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
нитроэтан |
| Хим. формула | C2H5NO2 |
| Рац. формула | C2H5NO2 |
| Физические свойства | |
| Плотность | 1,05 ± 0,01 г/см³ |
| Энергия ионизации | 10,88 ± 0,01 эВ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | −90 °C |
| • кипения | 114 °C |
| • вспышки | 82 ± 1 °F |
| Пределы взрываемости | 3,4 ± 0,1 об.% |
| Давление пара | 21 ± 1 мм рт.ст. |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в вода | 4,7 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 79-24-3 |
| PubChem | 6587 |
| Рег. номер EINECS | 201-188-9 |
| SMILES |
CC[N+](=O)[O-]
|
| InChI |
1S/C2H5NO2/c1-2-3(4)5/h2H2,1H3
MCSAJNNLRCFZED-UHFFFAOYSA-N
|
| RTECS | KI5600000 |
| ChEBI | 16268 |
| ChemSpider | 6338 |
| Безопасность | |
| Фразы риска (R) | R5, R10, R22 |
| Фразы безопасности (S) | S41 |
Получение
В промышленности нитроэтан получают нитрованием пропана азотной кислотой в газовой фазе при атмосферном давлении и температуре 390—480 ℃. Благодаря пиролизу углеводородных радикалов происходит образование нитроалканов с числом атомов меньшим, чем у исходного пропана. Полученная смесь содержит 1-нитропропан, 2-нитропропан, нитроэтан и нитрометан. Кроме того образуются продукты окисления углеводорода и нитроалканов. Разделение смеси осуществляется фракционной перегонкой.
В лабораторных условиях нитроэтан можно получать реакцией бромэтана с нитритом натрия в диметилформамиде
Применение
Нитроэтан используется в органическом синтезе и в качестве растворителя.
