Сульфит аммония — неорганическое соединение, соль аммония и сернистой кислоты с формулой2SO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Сульфит аммония | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Сульфит аммония |
Традиционные названия | Сернистокислый аммоний |
Хим. формула | (NH4)2SO3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 116,14 г/моль |
Плотность | гидр. 1,41 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• кипения | возг. 150 °C |
Химические свойства | Растворимость |
• в воде | 280 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 17026-44-7 |
PubChem | 25041 |
Рег. номер EINECS | 233-484-9 |
SMILES |
[H][N+]([H])([H])[H].[H][N+]([H])([H])[H].O=S([O-])[O-]
|
InChI |
1S/2H3N.H2O3S/c;;1-4(2)3/h2*1H3;(H2,1,2,3)
PQUCIEFHOVEZAU-UHFFFAOYSA-N
|
ChemSpider | 23404 |
Безопасность | |
NFPA 704 |
|
Получение
- Насыщая водный раствор аммиака диоксидом серы:
Физические свойства
Сульфит аммония образует бесцветные кристаллы.
Хорошо растворим в воде, слабо растворим в этаноле, не растворим в ацетоне.
Образует кристаллогидрат состава (NH4)2SO3•H2O.
Химические свойства
- Безводную соль можно получить сушкой кристаллогидрата в вакууме:
- При нагревании кристаллогидрат превращается в гидросульфит аммония:
- Медленно окисляется кислородом воздуха:
- Разлагается кислотами:
Применение
- В косметологии.
- Восстановитель в фотографии.