Сульфид меди(II) — CuS, неорганическое бинарное соединение двухвалентной меди с серой. Чёрное, нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество. Встречается в природе в виде редкого минерала ковеллина.
Сульфид меди(II) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Сульфид меди(II) |
Традиционные названия | Сульфид меди, моносульфид меди |
Хим. формула | CuS |
Рац. формула | CuS |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 95,61 г/моль |
Плотность | 4,6 г/см³ |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,45 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1317-40-4 |
PubChem | 14831 |
Рег. номер EINECS | 215-271-2 |
SMILES |
S=[Cu]
|
InChI |
1S/Cu.S
BWFPGXWASODCHM-UHFFFAOYSA-N
|
RTECS | GL8912000 |
ChEBI | 51110 |
ChemSpider | 14145 |
Получают прямым взаимодействием элементов или обменной реакцией солей двухвалентной меди с водорастворимыми сульфидами.
Полученный сухим путём (теплота образования из элементов 12 ккал/моль) сульфид меди довольно хорошо проводит электрический ток (а ниже 1,66 K становится сверхпроводником). Рентгеноструктурное исследование его кристаллов выявило их совершенно особую и сложную структуру: Одна треть атомов меди находится в центрах треугольников из атомов серы [d (CuS) = 2,19 Å], а две трети — в центрах тетраэдров [d (CuS) = 2,32 Å]; кроме того, две трети атомов серы представлены группировками S2 ([S2]2−), подобными имеющимся в пирите. В связи с этим строение кристалла CuS можно было бы уточнённо выразить формулой . Около 400 °C наступает заметное разложение сульфида по схеме 2CuS == Cu2S + S (давление диссоциации при 450 °C равно 80 мм рт. ст.). Известны также полисульфидные производные меди Cu2Sn (где n = 3 ÷ 6; а также CuS2) и её селенид CuSe (теплота образования из элементов 10 ккал/моль). Взаимодействием CuSO4 с насыщенным серой раствором полисульфида могут быть получены довольно устойчивые красные кристаллы тиосолей типа MCuS. (где M – NH4, K, Rb, Cs). Наименее растворима из них соль цезия.
Получение
Na2S+CuSO4=CuS+Na2SO4