Соли аммония

Соли аммония — соли, содержащие аммоний, NH₄⁺; по строению, цвету и другим свойствам похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде кроме метаванадата аммония NH4VO3 и триметаванадата аммония3V3O9 и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются.

Применение

• Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH₄NO₃ применяют как азотные удобрения и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;
• Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ — как дешёвое азотное удобрение;
• Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ и карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;
• Хлорид аммония (нашатырь) NH₄Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии, в медицине.

Химические свойства солей аммония

1. Сильные электролиты, диссоциируют в водных растворах:

При нагревании разлагаются:

• если кислота летучая

• если анион проявляет окислительные свойства

• c солями:

Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты):

При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония):

Получение

Получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами:

Реакция аммиака с хлором — качественная реакция на хлор: