Оксид железа (III)

Оксид железа(III)

Оксид желeза(III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.

Оксид железа​(III)​
Общие
Систематическое
наименование
Оксид железа​(III)​
Традиционные названия окись железа, колькотар, крокус, железный сурик
Хим. формула Fe2O3
Рац. формула Fe2O3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 159,69 г/моль
Плотность 5,242 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1566 °C
 • кипения 1987 °C
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.
Классификация
Рег. номер CAS 1309-37-1
PubChem
Рег. номер EINECS 215-168-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E172(ii)
RTECS NO7400000
ChEBI 50819
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704

Свойства

Оксид железа(III) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до температур выше температуры испарения (1987 °C). Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.

В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, краснозёмов, а также поверхности Марса; другая кристаллическая модификация встречается как минерал маггемит.

Получение

Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:

Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:

В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3·nH2O

Химические свойства

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

2. Взаимодействие с карбонатом натрия:

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:

4. Восстановление до железа водородом:

Физические свойства

В ромбоэдральной альфа-фазе оксид железа является антиферромагнетиком ниже температуры 260 К; от этой температуры и до 960 K α-Fe2O3 — слабый ферромагнетик. Кубическая метастабильная гамма-фаза γ-Fe2O3 (в природе встречается как минерал маггемит) является ферримагнетиком.

Применение

Применяется при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах (ферримагнитный γ-Fe2O3), как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).

В ракетомоделировании применяется для получения катализированного карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80 % выше, чем обычное топливо.

Является основным компонентом железного сурика (колькотара).

В нефтехимической промышленности используется в качестве основного компонента катализатора дегидрирования при синтезе диеновых мономеров.