Оксид желeза(III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.
Оксид железа(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид железа(III) |
Традиционные названия | окись железа, колькотар, крокус, железный сурик |
Хим. формула | Fe2O3 |
Рац. формула | Fe2O3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 159,69 г/моль |
Плотность | 5,242 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• плавления | 1566 °C |
• кипения | 1987 °C |
Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1309-37-1 |
PubChem | 518696 |
Рег. номер EINECS | 215-168-2 |
SMILES |
[Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2]
|
InChI |
1S/2Fe.3O
JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N
|
Кодекс Алиментариус | E172(ii) |
RTECS | NO7400000 |
ChEBI | 50819 |
ChemSpider | 14147 |
Безопасность | |
NFPA 704 |
|
Свойства
Оксид железа(III) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до температур выше температуры испарения (1987 °C). Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.
В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, краснозёмов, а также поверхности Марса; другая кристаллическая модификация встречается как минерал маггемит.
Получение
Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:
Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:
В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3·nH2O
Химические свойства
1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:
2. Взаимодействие с карбонатом натрия:
3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:
4. Восстановление до железа водородом:
Физические свойства
В ромбоэдральной альфа-фазе оксид железа является антиферромагнетиком ниже температуры 260 К; от этой температуры и до 960 K α-Fe2O3 — слабый ферромагнетик. Кубическая метастабильная гамма-фаза γ-Fe2O3 (в природе встречается как минерал маггемит) является ферримагнетиком.
Применение
Применяется при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах (ферримагнитный γ-Fe2O3), как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.
В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).
В ракетомоделировании применяется для получения катализированного карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80 % выше, чем обычное топливо.
Является основным компонентом железного сурика (колькотара).
В нефтехимической промышленности используется в качестве основного компонента катализатора дегидрирования при синтезе диеновых мономеров.