Селенистая кислота — неорганическое химическое соединение селена, кислота. Химическая формула H2SeO3.
| Селенистая кислота | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
селенистая кислота |
| Хим. формула | H2SeO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое тело |
| Молярная масса | 128,97 г/моль |
| Плотность | 3,004 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • воспламенения | не воспламеняется °C |
| Химические свойства | |
| Константа диссоциации кислоты | 2,46 | Растворимость |
| • в воде | смешивается |
| • в воде 20 °С | 167 г/100 мл |
| • в воде 90 °С | 385 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7783-00-8 |
| PubChem | 1091 |
| Рег. номер EINECS | 231-974-7 |
| SMILES |
O[Se](=O)O
|
| InChI |
1S/H2O3Se/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)
MCAHWIHFGHIESP-UHFFFAOYSA-N
|
| ChEBI | 26642 |
| ChemSpider | 1060 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 |
|
Является аналогом сернистой и теллуристой кислот.
Селенистая кислота — одна из двух основных оксикислот селена (вторая из них — селеновая кислота H2SeO4)
Токсична.
Физические свойства
Белые ромбические кристаллы. Очень гигроскопична. Хорошо растворима в воде и этаноле. При растворении происходит сильное поглощение тепла. Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C распадается на воду и диоксид селена SeO2.
Химические свойства
- Слабая кислота. Образует два ряда солей — кислые и средние соли — биселениты и селениты в результате реакций нейтрализации щелочей (и кислые, и средние), или сплавления с оксидами металлов (средние).
- Является окислителем средней силы, проявляет окислительно-восстановительную двойственность:
- реагирует с концентрированным растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов. В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок;
- может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты.
- В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота.
Получение
Селенистую кислоту получают из оксида селена(IV) SeO2, растворяемого в воде, либо окислением селена разбавленной азотной кислотой.
Применение
Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.
Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.
Основной компонент в реактиве на некоторые наркотические вещества.
Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H2SeO4.
Токсичность
Селенистая кислота как и другие соединения селена H2SeO3 в больших дозах токсична для человека. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги.
