Азотистая кислота HNO2 — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Кислота весьма токсична. Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, многие из них — токсичны, канцерогенны.
| Азотистая кислота | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Азотистая кислота |
| Хим. формула | HNO2 |
| Физические свойства | |
| Состояние |
в водном растворе — жидкое; в чистом виде — газ |
| Молярная масса | 47,0134 г/моль |
| Плотность | 1,685 (жидк) |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 42,35 °C |
| • кипения | 158 °C |
| Химические свойства | |
| Константа диссоциации кислоты
При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты: HNO2 является слабой кислотой. В водных растворах диссоциирует (KD = 4,6⋅10−4), немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей: Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) окисляется в азотную кислоту: В то же время она способна окислять вещества, обладающие восстановительными свойствами: ПолучениеАзотистую кислоту можно получить при растворении оксида азота (III) N2O3 в воде: Также она получается при растворении в воде оксида азота (IV) NO2: ПрименениеАзотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе при производстве органических красителей. Физиологическое действиеАзотистая кислота (HNO2) весьма токсична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием, поскольку является дезаминирующим агентом. ПДК в рабочей зоне 5 мг/м³ по (диоксиду азота). | |
