Оксид железа (II)

Оксид железа(II)

Содержание

Физические свойства
Нахождение в природе
Получение
Химические свойства

Оксид желeза(II) — сложное неорганическое соединение двухвалентного железа и кислорода.

Оксид железа(II)
Общие
Систематическое наименование	Оксид железа(II)
Хим. формула	FeO
Рац. формула	FeO
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	71,844 г/моль
Плотность	5,745 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1377 °C
• кипения	3414 °C
• разложения	560-700 °C
Энтальпия
• образования	FeO(тв): -272 кДж/моль FeO(ж): 251 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1345-25-1
PubChem	14945
Рег. номер EINECS	215-721-8
SMILES	[Fe]=O
InChI	1S/Fe.O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	50820
ChemSpider	14237
Безопасность
NFPA 704

Физические свойства

Соединение чёрного цвета. Кристаллическая решётка по типу каменной соли. Имеет нестехиометрическое строение с областью гомогенности от Fe_0,84O до Fe_0,95O. Это обусловлено тем, что его кристаллическая решётка стабильна только тогда, когда не все её узлы занимают атомы железа. Устойчивым оксид железа(II) становится лишь при повышении температуры.

Нахождение в природе

Оксид железа(II) встречается в природе в виде минерала вюстита.

Получение

Нагревание железа при низком парциальном давлении кислорода:

{mathsf {2Fe+O_{2}{xrightarrow {t}}2FeO}}

Разложение оксалата железа(II) в вакууме:

{mathsf {FeC_{2}O_{4}{xrightarrow {t}}FeO+COuparrow +CO_{2}uparrow }}

Взаимодействие железа с оксидом железа(III) или оксидом железа(II,III):

{mathsf {Fe+Fe_{2}O_{3}{xrightarrow {900^{o}C}}3FeO}}

{mathsf {Fe+Fe_{3}O_{4}{xrightarrow {900-1000^{o}C}}4FeO}}

Восстановление оксида железа(III) угарным газом:

{mathsf {Fe_{2}O_{3}+CO{xrightarrow {500-600^{o}C}}2FeO+CO_{2}uparrow }}

Термическое разложение оксида железа(II,III):

{mathsf {2Fe_{3}O_{4}{xrightarrow {>1538^{o}C}}6FeO+O_{2}uparrow }}»/></span></dd></dl></dd></dl><ul><li>Термическое разложение гидроксида железа(II) без доступа воздуха:</li></ul><dl><dd><dl><dd><span class=

Термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха:

{mathsf {FeCO_{3}{xrightarrow {t}}FeO+CO_{2}uparrow }}

Химические свойства

Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь :

{mathsf {4FeO{xrightarrow {200-565^{o}C}}Fe_{3}O_{4}+Fe}}

Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

{mathsf {FeO+2HCllongrightarrow FeCl_{2}+H_{2}O}}

Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:

{mathsf {FeO+4HNO_{3}longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+NO_{2}+2H_{2}O}}

Сплавление с гидроксидом натрия:

{mathsf {FeO+4NaOH{xrightarrow {400-500^{o}C}}Na_{4}FeO_{3}+2H_{2}O}}

Взаимодействие с кислородом:

{mathsf {4FeO+2nH_{2}O+O_{2}rightarrow 2(Fe_{2}O_{3}cdot nH_{2}O)}}

{mathsf {6FeO+O_{2}{xrightarrow {300-500^{o}C}}2Fe_{3}O_{4}}}

Взаимодействие с сероводородом:

{mathsf {FeO+H_{2}S{xrightarrow {500^{o}C}}FeS+H_{2}O}}

Восстановление водородом и коксом:

{mathsf {FeO+H_{2}{xrightarrow {350^{o}C}}Fe+H_{2}O}}

(function(w, d, n, s, t) { w[n] = w[n] || []; w[n].push(function() { Ya.Context.AdvManager.render({ blockId: "R-A-632443-1", renderTo: "yandex_rtb_R-A-632443-1", async: true }); }); t = d.getElementsByTagName("script")[0]; s = d.createElement("script"); s.type = "text/javascript"; s.src = "//an.yandex.ru/system/context.js"; s.async = true; t.parentNode.insertBefore(s, t); })(this, this.document, "yandexContextAsyncCallbacks");