Хлорид аммония — свойства, получение и применение

Содержание

Физические свойства
Получение
Применение

Хлорид аммония — неорганическое соединение, соль аммония с химической формулой NH₄Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Хлорид аммония
Общие
Систематическое наименование	Хлорид аммония
Хим. формула	NH₄Cl
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,526 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	337,6 °C
• сублимации	337,6 (с разл.) °C
• кипения	520 °C
Энтальпия
• образования	-314,2 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
Растворимость
• в воде	37,2 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	12125-02-9
PubChem	25517
Рег. номер EINECS	235-186-4
SMILES	N.Cl
InChI	1S/ClH.H3N/h1H;1H3 NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E510
RTECS	BP4550000
ChEBI	31206
ChemSpider	23807
Безопасность
NFPA 704

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак».

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность $\text{[math]}$

реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

\text{[math]}

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO₃ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

{mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaClrightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

{mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

\text{[math]}

Применение

азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
в гальванических элементах как компонент электролита;
в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов;
как дымообразователь;
в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе.