Содержание
Диоксид теллура — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO2, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде. Ангидрид теллуристой кислоты.
Диоксид теллура | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Диоксид теллура |
Традиционные названия | теллурит, двуокись теллура, оксид теллура(IV) |
Хим. формула | TeO2 |
Рац. формула | TeO2 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 159,60 г/моль |
Плотность | 5,67 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• плавления | 733 °C |
• кипения | 1257 °C |
Мол. теплоёмк. | 61,38 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
• образования | −320,75 кДж/моль |
Химические свойства | Растворимость |
• в воде | 0,00067 г/100 мл |
• в этаноле | 6,7 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | no: 2,26; ne: 2,41 (632нм) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7446-07-3 |
PubChem | 62638 |
Рег. номер EINECS | 231-193-1 |
SMILES |
O=[Te]=O
|
InChI |
1S/O2Te/c1-3-2
LAJZODKXOMJMPK-UHFFFAOYSA-N
|
ChemSpider | 56390 |
Безопасность | |
Токсичность | очень ядовит |
Получение
- В природе встречаются минералы теллурит (β-TeO2) и парателлурит (α-TeO2).
- Окисление теллура:
- Действие перегретого пара на теллур:
- Окисление теллура горячей концентрированной азотной кислотой:
- Разложение горячими кислотами теллуритов:
- Разложение теллуристой кислоты и ортотеллуровой кислоты:
- Обратимо разлагается при сильном нагревании:
- Восстанавливается водородом:
Применение
- Стёкла с большими показателями преломления.
- Как акустооптический материал.
Биологическая роль
Как и многие другие соединения теллура, оксид теллура(IV) TeO2 в больших концентрациях ядовит для человека. По своей токсичности несколько уступает диоксиду селена.