Дихромат аммония — неорганическое химическое вещество, соль аммония и дихромовой кислоты с формулой2Cr2O7, кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.
Дихромат аммония | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Дихромат аммония |
Традиционные названия | Аммоний двухромовокислый, бихромат аммония |
Хим. формула | Cr2H8N2O7 |
Рац. формула | (NH4)2Cr2O7 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 252,07 г/моль |
Плотность | 2,115 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• разложения | 180 °C |
Мол. теплоёмк. | 293 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
• образования | -1810 кДж/моль |
Химические свойства | Растворимость |
• в воде | 35,620; 115100; |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7789-09-5 |
PubChem | 24600 |
Рег. номер EINECS | 232-143-1 |
SMILES |
[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
|
InChI |
1S/2Cr.2H3N.7O/h;;2*1H3;;;;;;;/q;;;;;;;;;2*-1/p+2
JOSWYUNQBRPBDN-UHFFFAOYSA-P
|
RTECS | HX7650000 |
Номер ООН | 1439 |
ChemSpider | 23002 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 10 мкг/м3 воздуха |
ЛД50 | 20 мг/кг |
Токсичность | токсин, канцероген, аллерген, мутаген; сильнейший окислитель |
Фразы риска (R) | R45, R46, R60, R61, R2, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53 |
Фразы безопасности (S) | S53, S45, S60, S61 |
Краткие характер. опасности (H) |
272, 301, 312, 314, 317, 330, 334, 340, 350, 360, 372, 410
|
Меры предостор. (P) |
201, 220, 260, 273, 280, 284
|
Пиктограммы ECB | ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 |
|
Получение
Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:
Физические свойства
Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.
Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.
Химические свойства
- В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:
- Очень зрелищная самоподдерживаемая экзотермическая реакция разложения дихромата аммония — «вулкан Бёттгера»:
- Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:
- Щёлочи переводят дихромат в хромат:
Применение
Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.
Опасность
Биологическая опасность
-
- См. также Chromium toxicity

Как и многие другие соединения шестивалентного хрома, дихромат аммония является высокотоксичной (очень ядовитой), канцерогенной, аллергенной солью. Генотоксичен, мутаген.. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс составляет от 20 до 250 мг/кг живого веса.
В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1 (чрезвычайно опасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76, максимальная разовая концентрация ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мкг/м3 (1998 год). В США предельный пороговый уровень однократного воздействия составляет 50 мкг/м3 воздуха (ACGIH, 2000 год). Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м3 (OSHA, 2006 год). В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS. Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.
Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается в живых организмах.
Вследствие чрезвычайно высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.
Химическая опасность
При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен. В январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве нескольких сотен килограмм вещества во время сушки.
Пожарная опасность
Горюч, самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагирует с горючими материалами, воспламеняя их.