Фтор — химический элемент, который имеет 9-ый атомный номер в периодической таблице Менделеева. При нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный токсичный газ. Он имеет светло-жёлтый цвет и хлорно-озоновый запах.
Основные характеристики
Фтор характеризуется тем, что является самым лёгким элементом из группы галогенов, а также химически очень активен. Он вступает в реакции практически со всеми веществами. Такие взаимодействия зачастую сопровождаются взрывом или горением. В атмосфере фтора горят даже вода и платина.
Температура кипения фтора составляет -118 градусов °C. А плавится элемент при -220 °C. Если эта отметка будет ниже, то фтор образует бледно-жёлтые кристаллы. В природе у фтора существует 1 стабильный изотоп и 17 радиоактивных изотопов.
| Изотоп | Относительная масса, а. е. м. | Период полураспада | Тип распада | Ядерный спин | Ядерный магнитный момент |
| 17F | 17,0020952 | 64,5 c | β+-распад в 17O | 5/2 | 4,722 |
| 18F | 18,000938 | 1,83 часа | β+-распад в 18O | 1 | |
| 19F | 18,99840322 | Стабилен | — | 1/2 | 2,629 |
| 20F | 19,9999813 | 11 c | β−-распад в 20Ne | 2 | 2,094 |
| 21F | 20,999949 | 4,2 c | β−-распад в 21Ne | 5/2 | |
| 22F | 22,00300 | 4,23 c | β−-распад в 22Ne | 4 | |
| 23F | 23,00357 | 2,2 c | β−-распад в 23Ne | 5/2 |
Годы открытия
Фтор открыл шведский химик Карл Вильгельм Шееле в 1771 году. Но в свободном виде данный химический элемент вывели много лет спустя — в 1886 году. Само название «фтор» пришло из греческого языка и означает «вред, порча, разрушение».
В малых количествах фтор содержится в почве, в водах океанов и рек, а также в человеческих зубах и костях. Растения активно поглощают этот химический элемент из земли. Но его переизбыток может навредить культурам.
Области применения
Фтор хранится в газообразном или жидком состоянии в специальных аппаратах. Они могут быть изготовлены из нержавеющей стали, меди, алюминия или никеля.
В прошлом веке неметалл активно применялся в качестве окислителя в ракетных топливах. Но из-за того, что при горении фтор чрезвычайно токсичен, он не получил широкого распространения в космической промышленности. Зато стал применяться в атомной энергетике. С помощью фтора получают гексафторид урана, который необходим для расщепления изотопов урана.
Больше пользы неметалл приносит в медицинской сфере. Множество лекарств содержат в своей структуре его молекулы. Также этот элемент есть в зубной пасте для предотвращения разрушения зубной эмали.
Воздействие на организм человека
Фтор, как вещество, очень агрессивен и способен вступать в свободнорадикальные реакции с тканями человеческого организма. Химическому элементу достаточно 2-х секунд, чтобы вызвать ожог второй степени на коже.
Рассматриваемый неметалл в газообразном состоянии даже при малых дозах вызывает раздражение слизистых оболочек. В повышенной концентрации фторосодержащий газ может вызвать ожог роговицы и слепоту.
