Серебро – химический элемент побочной подгруппы первой группы (по-новому – пятого периода, 11-й группы) периодической системы Менделеева. Получил атомный номер 47 и обозначается символом Ag. Имеет славянское происхождение своего названия. Относится к благородным металлам.
Изотопы
В своем природном составе имеет ряд изотопов от 93Ag до 130Ag. Однако, лишь двое из них стабильны.
В природе
Содержание серебра в природе имеет свои специфические особенности. В земной коре данного элемента насчитывается порядка 70 мг/т. Больше всего сконцентрирован в глинистых сланцах, ведь там его содержание достигает 1 г/т.
Как и некоторые другие благородные и цветные металлы, серебро можно найти в природе в самородном виде. Существуют документальные факты о нахождении не просто крупных, но и огромнейших самородков серебра. Но, несмотря на это, серебро менее активно в химическом плане, нежели то же золото, а оттого и реже находится в природе в своем самородном виде. По той же причине показатели растворимости серебра и его концентрации в морской воде намного больше, чем у золота.
Минералы серебра настолько плодотворны, что их уже насчитывают свыше 50 штук. Однако, среди них важную для промышленности роль играют лишь 15-20. К примеру, самородное серебро, электрум (золото-серебро), кюстелит (серебро-золото) и другие.
Как представителю благородных металлов, серебру присущи два проявления: собственные месторождения серебра и серебросодержащие месторождения комплексного вида. Первое проявление играет огромнейшую роль в мировой добыче серебра.
Довольно большие месторождения серебра расположились на территориях следующих стран:
- Испании
- Китая
- Канады
- США
- Австралии
- Польши
- России
- Казахстана
- Норвегии
- И многие другие.
Физические свойства серебра
- Чрезвычайно пластичный, но тяжелый металл;
- Имеет серебрено-белый окрас, как и многие другие металлы;
- С прохождением определенного времени начинает тускнеть;
- Имеет наибольший показатель теплопроводности среди всех металлов;
- В комнатных условиях также имеет высочайшую электропроводимость;
- Туго плавится (лишь при температуре 962 °C).
Химические свойства
Из-за низкой реакционной способности, серебро не растворяется в разбавленной серной кислоте и в соляной кислоте. При этом серебро растворяется в нагретой концентрированной серной кислоте и соляной кислоте при наличии свободного кислорода (если находятся в окислительной среде), в хлорном железе, которое находит применение для травли. Также с легкостью растворяется в ртути, при этом образуя амальгаму.
Не окисляется кислородом ни при каких условиях. Однако, без проблем окисляется свободными галогенами (на свету данная реакция обращается). При реакции нагревания серебра с серой выходит сульфид. Почти все соли серебра совсем не растворяются в воде, что находит свое применение в определении ионов галогенов. Также, серебро участвует в комплексообразовании.
Применение
В чем находит свое применение данный элемент:
- Медицина;
- Для контактов изделий в электротехнике;
- Керамика;
- В составе припоев;
- В составе сплавов;
- Ювелирное дело;
- Монетное дело;
- Фотография;
- Иодид серебра используется для «разгона облаков»;
- Электроника;
- Как покрытие для зеркал с высоким показателем отражения;
- Как катализатор во многих реакциях окисления.
- Дезинфицирующее средство.
Широко известное применение серебра в первой области – медицине. Здесь серебро с давних пор служило антисептическим средством, а с недавних пор используется как средство излечения от большинства болезней. Содержание серебра также имеется в питьевой воде, что входит в регламент СанПиНа.
По широкому спектру влияния в медицине, можно догадаться о том, что серебро имеет немалую роль в физиологическом плане. Несмотря на то, что серебро в некоторой мере необходимо организму человека, его ионы имеют токсичный эффект. Таким образом, потребление воды с содержание серебра и многие другие пункты поступления данного элемента в организм, четко обозначены минимальными порядками.