Трихлорид бора (хлорид бора(+3), хлорид бора(III), трёххлористый бор) — бинарное неорганическое соединение бора и хлора с формулой BCl3. Представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом, реагирует с водой. Ядовит.
| Трихлорид бора | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
хлорид бора(III) |
| Сокращения | трихлоробор |
| Традиционные названия | трихлорид бора; трёххлористый бор, бора хлорид |
| Хим. формула | BCl3 |
| Рац. формула | BCl3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветный тяжёлый, ядовитый газ, дымится на воздухе |
| Молярная масса | (при 9,23 % и Cl 90,77 % по массе) 117.17 г/моль |
| Плотность | (при 0 °C) 1.326 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | -107.3 °C |
| • кипения | 12.6 °C |
| • вспышки | -17 °C | Критическая точка | температура: 178,8 °C
давление: 3,87 мПа плотность: 0,7 г/см³ |
| Мол. теплоёмк. | 107 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
| • образования | -427 кДж/моль |
| Давление пара |
(при −92 °C) 1 мм.рт.ст. (при −68 °C) 10 мм.рт.ст. (при −33,5 °C) 100 мм.рт.ст. (при 20 °C) 150 кПа |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | бурно реагирует |
| • в остальных веществах | разлагается в этаноле, растворим в тетрахлориде углерода |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1.00139 |
| Структура | |
| Координационная геометрия | тригональная, плоская |
| Дипольный момент | 0 Д |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10294-34-5 |
| PubChem | 25135 |
| Рег. номер EINECS | 233-658-4 |
| SMILES |
[BH6+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
|
| InChI |
1S/BCl3/c2-1(3)4
FAQYAMRNWDIXMY-UHFFFAOYSA-N
|
| RTECS | ED1925000 |
| Номер ООН | 3390 |
| ChemSpider | 23480 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 1 мг/м3 |
| ЛД50 | 80-145 мг/кг |
| Токсичность | ядовит, коррозионно-активен |
| Пиктограммы ECB |  |
| NFPA 704 |
|
Физические свойства
При стандартных условиях трихлорид бора BCl3 представляет собой ядовитый, тяжёлый бесцветный газ, вследствие взаимодействия с парами воды дымящийся во влажном воздухе.
При нормальных условиях — это жидкость, давление пара которой описывается уравнением:
В промышленности вместо чистого бора используют его сплавы, например ферробор.
Также в промышленности используют метод хлорирования при температуре ~1000 °C смеси оксида бора и кокса:
В лабораторной практике трихлорид бора получают разложением его аддуктов, например, BCl3S(СН3)2, которые удобны в работе, так как являются твёрдыми веществами:
Химические свойства
Полностью гидролизуется водой с выделением большого количества тепла:
Фтор вытесняет хлор из соединения:
Трихлорид бора является кислотой Льюиса, которая образует аддукты с третичными аминами, фосфинами, эфирами, тиоэфирами и галогенид-ионами:
Реагирует с оловоорганическими соединениями:
При пропускании через трихлорид бора электрической искры получаются низшие хлориды бора B2Cl6, B4Cl4, B8Cl8:
Реагирует со спиртами с образованием эфиров-боратов:
Применение
- Треххлористый бор является исходным материалом для производства чистого бора.
- Он также используется в переработке алюминия, магния, цинка и сплавов меди для удаления нитридов, карбидов и оксидов из расплавленного металла.
- Трихлорид бора использовался как флюс для пайки сплавов алюминия, железа, цинка, вольфрама и медно-никелевого сплава.
- Обработка жидкого алюминия парами трихлорида бора улучшает качество отливок.
- Используется при изготовлении электрических сопротивлений для приклеивания углеродной плёнки к керамической основе.
- Используется в плазменном травлении в производстве микроэлектроники
- Используется как реагент в органическом синтезе.
Физиологическое значение
Трихлорид бора BCl3 является потенциально опасным и агрессивным химическим веществом. В больших концентрациях является сильным ирритантом.
Предельно допустимая концентрация трёххлористого бора в воздухе рабочей зоны составляет не более 1 мг/м³.
II класс токсичности согласно ГОСТ 12.1.007-76.
