Нитрид трихлора — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl3, тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета.
| Трихлорид азота | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид азота(III) |
| Традиционные названия | трихлорид азота; трёххлористый азот, нитрид трихлора |
| Хим. формула | NCl3 |
| Рац. формула | NCl3 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 120.365 г/моль |
| Плотность | 1,635 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | −40 °C |
| • кипения | 71 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10025-85-1 |
| PubChem | 61437 |
| Рег. номер EINECS | 233-045-1 |
| SMILES |
ClN(Cl)Cl
|
| InChI |
1S/Cl3N/c1-4(2)3
QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYSA-N
|
| RTECS | QW9740000 |
| ChEBI | 37382 |
| ChemSpider | 55361 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 |
|
Получение
Реакция между аммиаком и хлором:
или солями аммония:
Физические свойства
Тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворяется в воде (H2O). Хлорид азота(III) NCl3 (трихлорид азота) в больших количествах ядовит.
Очень неустойчив, в чистом виде при нагреве или ударе взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой нитрид трийода. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот (жирами).
Химические свойства
- Медленно взаимодействует с водой:
- Замещает водород в третичных алканах:
- Является сильным ингибитором реакции хлора с водородом, одной тысячной доли процента достаточно для прекращения реакции.
Аналоги
- Трииодид азота (NI3)
- Трибромид азота (NBr3)
- Фторид азота(III) (NF3)
