Нитрид трииода — чрезвычайно взрывчатое неорганическое соединение с формулой NI3. Обычно известен в виде чёрно-коричневых кристаллов — аддукта с аммиаком NI3·nNH3, но был получен и в индивидуальном виде реакцией BN с IF при низких температурах.
| Нитрид трииода | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Иодид азота |
| Хим. формула | NI3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | кристаллы |
| Молярная масса | 394.77 г/моль |
| Термические свойства | Температура |
| • кипения | возгоняется при — 20 °C |
| • разложения | от 0 до 25 С |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13444-85-4 |
| PubChem | 61603 |
| SMILES |
N(I)(I)I
|
| InChI |
1S/I3N/c1-4(2)3
FZIONDGWZAKCEX-UHFFFAOYSA-N
|
| ChemSpider | 55511 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 |
|
Представляет собой чёрные кристаллы, очень чувствительные к механическим воздействиям. В сухом виде взрывается от прикосновения, образуя розовато-фиолетовое облако паров йода. Это единственное вещество, которое взрывается под воздействием альфа-частиц и других продуктов ядерного распада.
Свойства
Аддукт нитрида иода разлагается при взаимодействии с диэтилцинком:
Благодаря именно этой реакции установлено строение аддукта йодида азота с аммиаком http://pubs.rsc.org/en/content/articlepdf/1905/ct/ct9058700055
Во влажном виде при наличии избытка аммиака в растворе сравнительно устойчив. Единственное известное взрывчатое вещество, способное сдетонировать от альфа-излучения. Из-за крайней нестабильности применяется исключительно как эффектный химический фокус.
Нестабильность вещества вызвана большой длиной связи и огромными размерами трёх атомов иода, приходящихся на один атом азота, и соответственно низкой энергией активации реакции разложения.
Нерастворим в этаноле. Разлагается горячей водой, кислотами-окислителями, щелочами.
Разложение чистого вещества протекает по следующей реакции:
-
- (тв.) ΔH = −290 кДж/моль.
Аммиак, который присутствует в аддукте, является восстановителем для образующегося иода:
Нитрид трииода подвергается гидролизу с образованием оксида азота (III) и йодоводородной кислоты:
Получение
Получают взаимодействием водного раствора аммиака (нашатырный спирт) — обычно 25 % и спиртового раствора иода в соотношении 1:2. При смешивании выпадает чёрный или бурый осадок, представляющий собой продукт присоединения аммиака к нитриду трииода.
Возможно использование кристаллического иода вместо раствора, в этом случае кристаллы иода поливают раствором аммиака. При реакции с безводным аммиаком в условиях низких температур образующийся продукт имеет состав , при нагревании он начинает терять часть аммиака.
Осадок может быть очищен от примеси аммиака промыванием спиртом, но при этом его детонационная чувствительность сильно возрастает.
Биологическая роль
Иодид азота (III) — потенциально опасное вещество. Является ирритантом (в очень больших количествах), взрывоопасен.
