Трибромид бора

Трибромид бора

Трибромид бора» title=»Бор»>BBr3) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода, при смешивании с метанолом на воздухе последний загорается.

Трибромид бора
Общие
Систематическое
наименование
Бромид бора
Хим. формула BBr3
Рац. формула BBr3
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 250,522 г/моль
Плотность 2,65 г/см³
Энергия ионизации 9,7 ± 0,1 эВ
Термические свойства
Температура
 • плавления -46 °C
 • кипения 91 °C
Давление пара 5.3 кПа при 14°C
Оптические свойства
Показатель преломления 1,312 ± 0,001
Структура
Дипольный момент 0 Кл·м
Классификация
Рег. номер CAS 10294-33-4
PubChem
Рег. номер EINECS 233-657-9
SMILES
InChI
RTECS ED7400000
Номер ООН 2692
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 2 мг/м³
NFPA 704

Получение

Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300 °C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией:

Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800 °C:

Известны также косвенные методы получения — путём взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия:

Химические свойства

  • Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород:
  • Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода:

Применение

Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в фармакологии, электронике.

Токсикология

Предельно допустимая концентрация трёхбромистого бора в воздухе рабочей зоны составляет 2 мг/м³.

Относится к «умеренно-опасным» веществам (III класс токсичности).