Сульфид серебра(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.
| Сульфид серебра | |
|---|---|
| Систематическое название | Сульфид серебра(I) |
| Химическая формула | Ag2S |
| Внешний вид | твёрдое вещество серо-черного цвета |
| Свойства | |
| Молярная масса | 247,8 г/моль |
| Температура плавления | 832 °C (1105,15 К) |
| Фазовые переходы | 176,3 °C (α → β) 592 °C (β → γ) |
| Плотность | 7,317 г/см³ |
| Твёрдость по Моосу | 2—2,5 |
| Растворимость в воде | 6,5⋅10−16 г/100 мл |
| Произведение растворимости | 7,2⋅10−50 |
| Структура | |
| Кристаллическая решётка | моноклинная |
| Термодинамические свойства | |
| Стандартная энтальпия образования | −33 кДж/моль |
| Энтальпия плавления | +14,06 кДж/моль |
| Стандартная молярная энтропия | +144 Дж/(К·моль) |
| Стандартная энергия образования Гиббса | −41 кДж/моль |
| Классификация | |
| Регистрационный номер CAS | 21548-73-2 |
| Регистрационный номер EC | 244-438-2 |
| Безопасность | |
| R-фразы | R36/37/38 |
| S-фразы | S26, S36 |
| Пиктограммы опасности |  |
| NFPA 704 |
|
Нахождение в природе
Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.
| Акантит | Аргенит | Маккинстриит | |
|---|---|---|---|
| Состав | Ag2S | Ag2S | Ag1,2Cu0,8S |
| Цвет | серо-чёрный | темно-серый | чёрный |
| Сингония | моноклинная | ромбическая | ромбическая |
| Плотность, г/см3 | 7,326 | 7,317 | 6,61 |
| Твёрдость по Моосу | 2 — 2,5 | 2 — 2,5 | 1,5 — 2,5 |
Физические свойства
Сульфид серебра — твёрдое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких плёнках придает металлическому серебру розоватую окраску. Нерастворим в этаноле.
Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:
- α-Ag2S, моноклинная сингония, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,4231 нм, b = 0,6930 нм, c = 0,9526 нм, β = 125,48°, Z = 8, d = 7,317 г/см3;
- β-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,4884 нм, Z = 2, d = 7,2 г/см3;
- γ-Ag2S, кубическая сингония, пространственная группа P n3, параметры ячейки a = 0,634 нм, Z = 4, d = 6,42 г/см3.
Температуры фазовых переходов α → β 176,3 °C, β → γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x ≈ 1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.
Химические свойства
Переведение в раствор
Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.
- При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:
- Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:
Получение
Сульфид серебра может быть получен следующими способами:
- Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:
- Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:
- Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:
Применение
Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов.
Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях, например, для получения политиазила.
Токсичность
При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.
Токсично для рыб: LD50 для Pimephales promelas составляет 13 мг/л в течение 96 ч.
