Сульфат титана (III)

Содержание

Получение
Физические свойства
Химические свойства

Сульфат титана(III) — неорганическое соединение, соль металла титана и серной кислоты с формулой Ti₂(SO₄)₃, зелёные кристаллы, нерастворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Сульфат титана(III)
Общие
Систематическое наименование	Сульфат титана(III)
Традиционные названия	Сернокислый титан
Хим. формула	Ti₂(SO₄)₃
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	383,95 г/моль
Плотность	2,78 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 300 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10343-61-0
PubChem	165866
Рег. номер EINECS	233-749-9
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ti+3].[Ti+3]
InChI	1S/3H2O4S.2Ti/c31-5(2,3)4;;/h3(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6 SOBXOQKKUVQETK-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	145360

Получение

Действие концентрированной горячей серной кислоты на металлический титан:

{mathsf {2Ti+6H_{2}SO_{4} {xrightarrow {100^{o}C}} Ti_{2}(SO_{4})_{3}+3SO_{2}uparrow +6H_{2}O}}

Восстановление атомарным водородом или электролизом оксид-сульфата титана:

{mathsf {2TiOSO_{4}+2H_{{(Fe,Zn)}}^{0}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} Ti_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}}

{mathsf {4TiOSO_{4}+2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {e^{-}}} 2Ti_{2}(SO_{4})_{3}+O_{2}uparrow +2H_{2}O}}

Физические свойства

Сульфат титана(III) образует зелёные кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,844 нм, c = 2,195 нм.

Не растворяется в воде, этаноле, эфире, концентрированной серной кислоте.

Образует кристаллогидраты состава Ti₂(SO₄)₃•8H₂O (синий) и Ti₂(SO₄)₃•5H₂O (фиолетовый).

При кристаллизации из серной кислоты образует кристаллогидраты кислых солей TiH(SO₄)₂•4H₂O (фиолетовый) и Ti₂H₄(SO₄)₅•3H₂O (голубой).

Из разбавленной серной кислоты кристаллизуется сольват 3Ti₂(SO₄)₃•H₂SO₄•25H₂O

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

{mathsf {Ti_{2}(SO_{4})_{3} {xrightarrow {500-600^{o}C}} 2TiO_{2}+2SO_{3}+SO_{2}}}

{mathsf {Ti_{2}(SO_{4})_{3} {xrightarrow {220^{o}C}} 2TiOSO_{4}+SO_{2}}}

Обратимо реагирует с щелочами:

{mathsf {Ti_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH rightleftarrows 2Ti(OH)_{3}+3Na_{2}SO_{4}}}

Восстанавливается атомарным водородом:

{mathsf {Ti_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{{(Zn,H_{2}SO_{4})}}^{0} {xrightarrow {tau }} 2TiSO_{4}+H_{2}SO_{4}}}

Водная суспензия медленно окисляется кислородом воздуха:

{mathsf {2Ti_{2}(SO_{4})_{3}+O_{2}+6H_{2}O {xrightarrow {tau ,Pt}} 4TiSO_{4}(OH)_{2}+2H_{2}SO_{4}}}

С сульфатами цезия и рубидия образуют комплексные соли (квасцы):

\text{[math]}

— красный осадок