Содержание
Пероксид рубидия — соединение щелочного металла рубидия и кислорода с химической формулой Rb2O2. Белый порошок.
| Пероксид рубидия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Пероксид рубидия |
| Традиционные названия | Перекись рубидия; диоксид рубидия |
| Хим. формула | Rb2O2 |
| Рац. формула | Rb2O2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | Белые кристаллы |
| Молярная масса | 202,93 г/моль |
| Плотность | 3,80; 3,65 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 570; 600 °C |
| • кипения | с разл. 1010 °C |
| Мол. теплоёмк. | 93,0 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
| • образования | -410,0 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 23611-30-5 |
Получение
- Окисление рубидия кислородом в аммиаке:
- Разложение надпероксида рубидия в вакууме:
Физические свойства
Пероксид рубидия представляет собой белый порошок, часто светло-жёлтый из-за примеси RbO2. При нагревании желтеет и плавится без разложения при избыточном давлении O2. Имеет ионное строение (Rb+)2(O22-). Кристаллы пероксида рубидия принадлежат к ромбической сингонии. При нагревании выше 125°С пероксид рубидия переходит в кубическую фазу.
Химические свойства
- При нагревании пероксид рубидия выше температуры плавления разлагается:
- Взаимодействует с водой (по-разному при разных температурах):
Применение
Применяется как поглотитель углекислого газа в пилотируемых космических кораблях.
Биологическая роль и физиологическое воздействие
Сильнейший окислитель, опасно реагирует с водой. По всей видимости, Rb2O2 — потенциально токсичное вещество.
