Оксид никеля(II) — неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.
| Оксид никеля(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид никеля(II); оксид никеля(2+) |
| Традиционные названия | Оксид никеля, окись никеля, бунзенит |
| Хим. формула | NiO |
| Рац. формула | NiO |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 74,69 г/моль |
| Плотность | α-NiO 6,67 г/см³ β-NiO 7,45 |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 1682 °C |
| • разложения | 1230 °C |
| Мол. теплоёмк. | 44,3 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
| • образования | -239,7 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1313-99-1 |
| PubChem | 14805 |
| Рег. номер EINECS | 215-215-7 |
| SMILES |
O=[Ni]
|
| InChI |
1S/Ni.O
GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N
|
| RTECS | QR8400000 |
| ChemSpider | 14121 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 100-149,2 мг/кг |
| Токсичность | Токсичен, канцерогенен |
| Пиктограммы ECB |      |
| NFPA 704 |
|
Физические свойства
Оксид никеля(II) — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелёного или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:
- α-NiO до Т<252 °C, антиферромагнетик, тригональная сингония, параметры элементарной ячейки a = 0,29549 нм, c = 0,7228 нм, d = 6,67 г/см³;
- β-NiO при Т>252 °C, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, a = 0,41768 нм, Z = 4, структура типа NaCl, d = 7,45г/см³.
Получение
В природе оксид никеля встречается в виде минерала бунзенита — октаэдрические кристаллы, цвет от тёмно-зелёного до буровато-чёрного в зависимости от примесей. Химический состав нестехиометрический NiOx, где x = ~1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.
Небольшие количества оксида никеля (II) можно получить разложением карбонила никеля на воздухе с образованием углекислого газа.
Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:
Химические свойства
Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:
Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:
- p ПР = 15,77
Реагирует с кислотами:
С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:
Применение
Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля(II), никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год.
Безопасность
Как и большинство соединений никеля, его оксид тоже ядовитый и канцерогенный. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/см³ (в пересчёте на Ni2+).
ЛД50 — 100 мг/кг. Класс опасности — 2.
