Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, формула CaO.
| Оксид кальция | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид кальция, окись кальция |
| Хим. формула | CaO |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 56.077 г/моль |
| Плотность | 3.37 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 2570 °C |
| • кипения | 2850 °C |
| Мол. теплоёмк. | 42.05 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
| • образования | -635.09 кДж/моль |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1305-78-8 |
| PubChem | 14778 |
| Рег. номер EINECS | 215-138-9 |
| SMILES |
O=[Ca]
|
| InChI |
1S/Ca.O
ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N
|
| Кодекс Алиментариус | E529 |
| RTECS | EW3100000 |
| ChEBI | 31344 |
| Номер ООН | 1910 |
| ChemSpider | 14095 |
| Безопасность | |
| Пиктограммы ECB |  |
| NFPA 704 |
|
Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)2 (гашёная известь, или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле.
Получение
В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):
Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ, на практике в виде корки на металле:
или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
Физические свойства
Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической кристаллической решётке, по типу хлорида натрия.
Химические свойства
Оксид кальция относится к основным оксидам. Энергично взаимодействует с водой с выделением тепла и образованием гидроксида кальция, насыщенный раствор которого является сильным основанием:
-
- + 63,7 кДж/моль.
При температуре выше 580 °C эта реакция обратима.
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
При нагревании с углеродом в высокотемпературной печи или электрической дуге образует карбид кальция (используемый для получения ацетилена):
Несмотря на массовое промышленное производство ацетилена более эффективными способами, эта реакция сохраняет небольшое практическое значение, так как карбид кальция является удобным источником ацетилена в лабораторной практике и в аппаратах для сварочных работ.
Применение
В настоящее время в основном используются в производстве строительных материалов, высокоглиноземистого цемента, силикатного кирпича и т.д.
До второй половины XX века известь широко использовали в качестве строительной побелки — прокаленный мел или известняк (оксид кальция) при смешивании с водой образует ярко-белую гашеную известь (Ca(OH)2), обладающую хорошими адгезионными свойствами к различным поверхностям. Далее известь медленно поглощает из воздуха углекислый газ, покрываясь коркой карбоната кальция. В настоящее время известковый раствор при строительстве жилых домов практически не применяется в виду значительной гигроскопичности (склонности поддерживать высокую влажность, провоцирующую рост плесени) и сложности производства работ, уступив место более эффективным материалам.
В лабораторной практике оксид кальция используется как дешевый и эффективный агент для осушения растворителей и жидких веществ.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.
В промышленности водный раствор используют в одном из способов удаления диоксида серы из дымовых газов. В результате реакции гашеной извести Са(OH)2 и диоксида серы получается осадок сульфита кальция СаSO3. В настоящее время вытеснен современными абсорберами на основе четвертичных аммонийных соединений, способных обратимо связывать SO2 и CO2.
Использовался в «саморазогревающейся» посуде. Оксид кальция, помещенный между двух стенок емкости, при прокалывании капсулы с водой реагирует с ней с выделением тепла.
Безопасность
Оксид кальция относится к высокоопасным веществам. (Класс опасности 2). Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой.
В виде пыли или капель взвеси раздражают слизистые, вызывая чихание и кашель.
Действие CaO, подобно действию щелочи, состоит в омылении жиров, поглощении из кожи влаги, растворении белков, раздражении и прижигании тканей.
Сильно действует на слизистую глаз. На слизистой рта и носа наблюдаются поверхностные изъязвления; иногда прободение носовой перегородки.
Страдают также глубокие дыхательные пути.
