Оксид калифорния(III) — неорганическое химическое соединение калифорния и кислорода с формулой Cf2O3. Является одним из первых полученных твёрдых соединений калифорния, был синтезирован в 1958 году.
| Оксид калифорния(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид калифорния(III) |
| Хим. формула | Cf2O3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные или желтоватые кристаллы |
| Молярная масса | 550,156 г/моль |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 1750 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12050-91-8 |
Получение
Синтезируют сжиганием на воздухе ионита, на котором сорбированы ионы трёхвалентного калифорния, при температуре 1400 °C. Также может быть получен при β-распаде оксида берклия(III).
Физические свойства
Может существовать в трёх различных состояниях:
- Бесцветные кристаллы объёмно-центрированной кубической сингонии типа α-Mn2O3. Параметр ячейки a = 1,0796-1,0809 нм. Образуются при сжигании на воздухе калифорния или его соединений. Могут слегка окисляться при нагревании на воздухе.
- Желтоватые кристаллы моноклинной сингонии. Параметры ячейки a = 1,4121, b = 0,3592 нм, c = 0,8809 нм, угол β = 100,34°. Образуются при нагревании кристаллов кубической сингонии оксида калифорния(III) в токе водорода при 1450 °C. Идентифицированы в 1967 году.
- Желтоватые кристаллы гексагональной сингонии типа α-La2O3. Параметры ячейки a = 0,372 нм, c = 0,596 нм. Образуются при β-распаде оксида берклия(III) в течение более чем 1490 суток. Данную форму получить трудно, так как она существует в узкой фазовой области между жидким состоянием и моноклинной формой.
Химические свойства
- Окисляется до диоксида калифорния кислородом при температуре 300 °C и давлении 10 МПа:
- Образует галогениды калифорния(III) при реакциях с галогенводородами при нагревании:
- Восстанавливается литием при нагревании до металлического калифорния:
