Оксид фосфора (III)

Оксид фосфора(III)

Содержание

Получение
Физические свойства
Химические свойства
Токсичность

Оксид фосфора(III) — бинарное неорганическое соединение, оксид фосфора с формулой P₂O₃, белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом, реагируют с водой, ядовит.

Оксид фосфора(III)
Общие
Систематическое наименование	Оксид фосфора(III)
Традиционные названия	Фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора
Хим. формула	P₂O₃
Физические свойства
Молярная масса	109,94 г/моль
Плотность	2,135 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	23,8 °C
• кипения	173; 175,4 °C
Мол. теплоёмк.	148,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1606 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-24-5
PubChem	123290
Рег. номер EINECS	235-670-5
SMILES	O1P3OP2OP(OP1O2)O3
InChI	1S/O6P4/c1-7-2-9-4-8(1)5-10(3-7)6-9 VSAISIQCTGDGPU-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	37372
ChemSpider	109897
Безопасность
Токсичность	Высокотоксичен (T+)
Пиктограммы ECB

Получение

Осторожным окислением белого фосфора закисью азота или углекислотой:

{mathsf {P_{4}+6N_{2}O {xrightarrow {550-625^{o}C}} P_{4}O_{6}+6N_{2}}}

{mathsf {P_{4}+6CO_{2} {xrightarrow {650^{o}C}} P_{4}O_{6}+6CO}}

Сопропорционирование оксида фосфора(V) и белого фосфора:

{mathsf {2P_{4}+3P_{4}O_{{10}} {xrightarrow {50^{o}C}} 5P_{4}O_{6}}}

Физические свойства

Оксид фосфора(III) образует белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом.

Хорошо растворяется в органических растворителях (бензол, сероуглерод).

Неустойчив на свету, со временем желтеет, после постепенно краснеет.

Температура плавления 24 °С, температура кипения 174 °С.

Весьма ядовит.

Химические свойства

На свету или при нагревании в вакууме разлагается с выделением красного фосфора:

{mathsf {4P_{4}O_{6} {xrightarrow {hnu }} 3P_{4}O_{8}+4P}}

Медленно реагирует с холодной водой:

{mathsf {P_{4}O_{6}+5H_{2}O {xrightarrow {}} 2H_{2}(PHO_{3})+H_{2}(P_{2}H_{2}O_{5})}}

и быстро с горячей водой:

{mathsf {6P_{4}O_{6}+24H_{2}O {xrightarrow {}} 8Pdownarrow +15H_{3}PO_{4}+PH_{3}uparrow }}

Реагирует со щелочами:

{mathsf {P_{4}O_{6}+6NaOH {xrightarrow {}} 2Na_{2}(PHO_{3})+Na_{2}(P_{2}H_{2}O_{5})+H_{2}O}}

Окисляется кислородом воздуха (быстрее при нагревании):

{mathsf {P_{4}O_{6}+2O_{2} {xrightarrow {50-120^{o}C}} P_{4}O_{{10}}}}

Реагирует с галогенами:

{mathsf {P_{4}O_{6}+6Cl_{2} {xrightarrow {}} 4PCl_{3}O+O_{2}}}

Реагирует с серой:

{mathsf {P_{4}O_{6}+9S {xrightarrow {}} P_{4}S_{6}+3SO_{2}}}

Токсичность

P₂O₃ — высокотоксичное вещество, опасно реагирует с водой, обладает коррозионным действием.