Оксид бора
- С соляной кислотой реагирует при нагревании ():
- Сам оксид бора не восстанавливается углеродом даже при температуре белого каления, однако разлагается, если одновременно ввести в реакцию вещества, способные заместить кислород (хлор или азот):
- При нагревании оксида бора с элементарным бором выше 1000о в парах существуют термически устойчивые линейные молекулы O=B—B=O. При быстром охлаждении паров ниже 300о может быть получен белый твёрдый полимер состава , не имеющий определённой точки плавления и сильно реакционноспособный. Под давлением в 60 тыс. ат. и температуре 1500о оксид бора взаимодействует с элементарным бором по реакции:
-
- Этот низший оксид бора имеет графитоподобную слоистую структуру.
Получение
Образуется при нагревании бора в атмосфере кислорода или на воздухе
А также при обезвоживании борной кислоты:
Применение
- Флюсы для стекла и эмали.
- Исходный материал для синтеза других соединений бора, таких как карбид бора.
- Добавка, используемая в стекловолокне (оптических волокнах).
- Используется в производстве боросиликатного стекла.
- Используется в качестве кислотного катализатора в органическом синтезе.
Биологическая роль
Токсикология
Оксид бора B2O3 (сесквиоксид бора; ангидрид борной кислоты) по степени воздействия на организм человека относится к веществам 3-го класса опасности («умеренно-опасное» химическое вещество).
Предельно допустимая концентрация оксида бора в воздухе рабочей зоны составляет 5 мг/м3.
Реактив пожаро- и взрывобезопасен.
Вдыхание пыли оксида бора, судя по всему, может вызвать раздражение слизистых оболочек.
В больших концентрациях оксид бора может обладать гонадотропным или гепатотоксическим действием.
