Нитрат стронция, азотнокислый стронций — Sr(NO3)2, стронциевая соль азотной кислоты.
| Нитрат стронция | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Нитрат стронция |
| Хим. формула | Sr(NO3)2 |
| Рац. формула | Sr(NO3)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 211,63 г/моль |
| Плотность | 3,0 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 645 °C (с разл.) |
| • кипения | 645 °C |
| • разложения | 645 °C |
| Мол. теплоёмк. | 149,91 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
| • образования | −984,08 кДж/моль |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | кубическая сингония |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10042-76-9 |
| PubChem | 24848 |
| Рег. номер EINECS | 233-131-9 |
| SMILES |
[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Sr+2]
|
| InChI |
1S/2NO3.Sr/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N
|
| ChemSpider | 23231 |
Физические свойства
Бесцветное кристаллическое вещество. Хорошо растворим в воде (70,7 г/100 мл воды при 20 °C). Образует кристаллогидрат Sr(NO3)2·4H2O, который при температуре выше 100 °C обезвоживается.
Получение
Азотная кислота реагирует с карбонатом стронция, образуя нитрат.
Аналогично можно использовать SrO и Sr(OH)2.
Применение
Нитрат стронция — компонент пиротехнических составов для сигнальных, осветительных и зажигательных ракет. Он окрашивает пламя в карминово-красный цвет.
Хотя другие соединения стронция придают пламени такую же окраску, в пиротехнике предпочитают использовать именно нитрат: он не только окрашивает пламя, но одновременно служит окислителем. Разлагаясь в пламени, он выделяет свободный кислород. При этом сначала образуется нитрит стронция, который затем превращается в оксиды стронция и азота.
Используется для изготовления катализаторов выхлопных газов для автомобилей.
В РФ выпускается в соответствии с требованиями ГОСТ 2820-73.
