Монохлорид иода — интергалогенид, бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой ICl, тёмно-красная жидкость или рубиново-красные или красно-коричневые кристаллы. Реагирует с водой.
Монохлорид иода | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид иода |
Традиционные названия | хлористый иод |
Хим. формула | ICl |
Рац. формула | ICl |
Физические свойства | |
Состояние | тёмно-красная жидкость, рубиново-красные или красно-коричневые кристаллы |
Молярная масса | 162,36 г/моль |
Плотность | α — 3,18220 β — 3,2434 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• плавления | α — 27,18 β — 13,92 °C |
• кипения | с разл. 97,4 °C | Энтальпия |
• образования | газ. 17.4 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7790-99-0 |
PubChem | 24640 |
Рег. номер EINECS | 232-236-7 |
SMILES |
ICl
|
InChI |
1S/ClI/c1-2
QZRGKCOWNLSUDK-UHFFFAOYSA-N
|
Номер ООН | 1792 |
ChemSpider | 23042 |
Получение
- Действие хлора на иод:
Физические свойства
Монохлорид иода — тёмно-красная жидкость или кристаллы: рубиново-красные (α-форма) или красно-коричневые (β-форма).
Имеет две полиморфные формы:
- α-ICl, рубиново-красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 1,260 нм, b = 0,438 нм, c = 1,190 нм, β = 119,5°, Z = 8, d = 3,85 г/см3; плавится при 27,2 °C;
- β-ICl, красно-коричневые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,8883 нм, b = 0,8400 нм, c = 0,7568 нм, β = 91,35°, Z = 8, d = 3,66 г/см3; плавится при 13,9 °C.
Растворяется в этаноле, сероуглероде и диэтиловом эфире, в трихлориде мышьяка, диоксиде серы, оксихлориде серы, безводной уксусной кислоте.
В газовой фазе энтальпия образования 17,4 кДж/моль, теплоёмкость при постоянном давлении 35,5 Дж/(моль·К), энтропия 239,9 Дж/(моль·К).
Кипит (с разложением) при 97,4 °C.
Химические свойства
Свойства монохлорида иода определяются непрочностью и сильной поляризованностью связи .
Так, монохлорид иода обратимо разлагается при нагревании выше температуры кипения:
Поляризация связи приводит к тому, что во многих случаях монохлорид иода выступает в роли источника катиона иода. Так, он реагирует с холодной водой с образованием иодноватистой кислоты:
Горячая серная кислота окисляет хлорид иода до иодноватой кислоты:
Применение в органическом синтезе
Монохлорид иода применяется в органическом синтезе при прямом иодировании ароматических соединений: благодаря поляризации связи атом иода в ICl более электрофилен, чем в I2, и хлорид иода является более энергичным иодирующим агентом, чем элементарный иод.
Монохлорид иода также способен присоединяться к двойным связям алкенов с образованием 1,2-хлориодалканов.