Монохлорид иода

Монохлорид иода

Монохлорид иода — интергалогенид, бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой ICl, тёмно-красная жидкость или рубиново-красные или красно-коричневые кристаллы. Реагирует с водой.

Монохлорид иода
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид иода
Традиционные названия хлористый иод
Хим. формула ICl
Рац. формула ICl
Физические свойства
Состояние тёмно-красная жидкость, рубиново-красные или красно-коричневые кристаллы
Молярная масса 162,36 г/моль
Плотность α — 3,18220
β — 3,2434 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления α — 27,18
β — 13,92 °C
 • кипения с разл. 97,4 °C
Энтальпия
 • образования газ. 17.4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7790-99-0
PubChem
Рег. номер EINECS 232-236-7
SMILES
InChI
Номер ООН 1792
ChemSpider

Получение

  • Действие хлора на иод:

Физические свойства

Монохлорид иода — тёмно-красная жидкость или кристаллы: рубиново-красные (α-форма) или красно-коричневые (β-форма).

Имеет две полиморфные формы:

  • α-ICl, рубиново-красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 1,260 нм, b = 0,438 нм, c = 1,190 нм, β = 119,5°, Z = 8, d = 3,85 г/см3; плавится при 27,2 °C;
  • β-ICl, красно-коричневые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,8883 нм, b = 0,8400 нм, c = 0,7568 нм, β = 91,35°, Z = 8, d = 3,66 г/см3; плавится при 13,9 °C.

Растворяется в этаноле, сероуглероде и диэтиловом эфире, в трихлориде мышьяка, диоксиде серы, оксихлориде серы, безводной уксусной кислоте.

В газовой фазе энтальпия образования 17,4 кДж/моль, теплоёмкость при постоянном давлении 35,5 Дж/(моль·К), энтропия 239,9 Дж/(моль·К).

Кипит (с разложением) при 97,4 °C.

Химические свойства

Свойства монохлорида иода определяются непрочностью и сильной поляризованностью связи .

Так, монохлорид иода обратимо разлагается при нагревании выше температуры кипения:

Поляризация связи приводит к тому, что во многих случаях монохлорид иода выступает в роли источника катиона иода. Так, он реагирует с холодной водой с образованием иодноватистой кислоты:

Горячая серная кислота окисляет хлорид иода до иодноватой кислоты:

Применение в органическом синтезе

Монохлорид иода применяется в органическом синтезе при прямом иодировании ароматических соединений: благодаря поляризации связи атом иода в ICl более электрофилен, чем в I2, и хлорид иода является более энергичным иодирующим агентом, чем элементарный иод.

Монохлорид иода также способен присоединяться к двойным связям алкенов с образованием 1,2-хлориодалканов.