Марганцовая кислота — свойства, получение и применение

Содержание

Физические свойства
Химические свойства
Получение

Марганцевая кислота — сильная, нестабильная, неорганическая кислота фиолетово-красного цвета с химической формулой $\text{[math]}$ . В чистом виде не выделена, существует в виде раствора. Соли марганцовой кислоты называются перманганатами. Анион $\text{[math]}$ окрашивает соли в малиново-фиолетовый цвет. Самым известным производным марганцовой кислоты является перманганат калия.

Марганцовая кислота
Общие
Систематическое наименование	Марганцовая кислота
Хим. формула	HMnO₄
Физические свойства
Состояние	существует только в растворе
Молярная масса	119,94 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	240 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13465-41-3
PubChem	422689
Рег. номер EINECS	236-695-4
SMILES	O[Mn](=O)(=O)=O
InChI	1S/Mn.H2O.3O/h;1H2;;;/q+1;;;;/p-1 ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M
ChEBI	35124
ChemSpider	374116

Физические свойства

Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат $\text{[math]}$ , имеющий ионное строение $\text{[math]}$ .

Химические свойства

Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается, при этом выделяется кислород и выпадает осадок диоксида марганца:

\text{[math]}

Проявляет общие для сильных кислот свойства, например вступает в реакции нейтрализации с сильными и слабыми основаниями:

\text{[math]}

\text{[math]}

Марганцовая кислота, как и её соли (перманганаты), является очень сильным окислителем, например в реакциях:

\text{[math]}

\text{[math]}

Получение

Раствор марганцовой кислоты чаще всего получают путём реакции разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария, нерастворимый осадок сульфата бария удаляется путём фильтрации: $\text{[math]}$ .

Марганцовая кислота может быть получена взаимодействием оксида марганца(VII) с водой на холоде: $\text{[math]}$ .