Коричная кислота — — С6Н5CH=CHCOOH, жирно-ароматическая ненасыщенная карбоновая кислота группы фенилпропаноидов, транс-изомер.
Коричная кислота | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
(E)-3-фенилпропеновая кислота |
Традиционные названия | Коричная кислота, β-фенилакриловая кислота |
Хим. формула | C9H8O2 / С6Н5CH=CHCOOH |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 148.17 г/моль |
Плотность | 1.2475 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• плавления | 134 °C |
• кипения | 300 °C |
• вспышки | 110 °C |
Химические свойства | |
Константа диссоциации кислоты | 4.44 | Растворимость |
• в воде | 0.4 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 140-10-3 |
PubChem | 444539 |
Рег. номер EINECS | 205-398-1 |
SMILES |
c1ccc(cc1)/C=C/C(=O)O
|
InChI |
1S/C9H8O2/c10-9(11)7-6-8-4-2-1-3-5-8/h1-7H,(H,10,11)/b7-6+
WBYWAXJHAXSJNI-VOTSOKGWSA-N
|
ChEBI | 35697 |
ChemSpider | 392447 |
Безопасность | |
NFPA 704 |
|
Свойства
Трудно растворим в воде и легко в спирте и эфире.
Коричная кислота:
- при быстром нагревании перегоняется при 300 °C — 304 °C с небольшим разложением;
- при медленном распадается на углекислоту и стирол:
C6H5CH=CHCOOH = СО2+C6H5CH=CH2;
- при плавлении с гидроксидом калия коричная кислота распадается на бензойнокислую и уксуснокислую соли:
C6H5CH=CHCOOH + 2KOH = C6H5CO(OK) + CH3CO(OK)+H2;
- плавление с гидроксидом натрия ведет к образованию значительного количества бензола (вследствие распада бензойной соли);
- при кипячении с серной кислотой (50 %) коричная кислота распадается отчасти на углекислоту и стирол, уплотняющийся далее в дистирол C16H16, отчасти же дает промежуточный продукт, так называемую дистиреновую кислоту — C17H16O2, которую можно рассматривать как продукт соединения коричной кислоты со стиролом:
C8H8 + C9H8O2 = C17H16O2.
- почти все окислители (азотная кислота слабая, диоксид свинца при кипячении водных растворов коричной кислоты; хромовая смесь; не особенно крепкий раствор марганцевокалиевой соли) заставляют коричную кислоту распадаться с образованием бензойного альдегида, который, в свою очередь, окисляется (смотря по тому, как энергично ведется реакция) отчасти в бензойную кислоту, остаток [CHCOOH] превращается в этих условиях в щавелевую или углекислоту.
- амальгама натрия дает с коричной кислотой β-фенилпропионовую кислоту:
C6H5CH=CHCOOH + H2 = C6H5CH2CH2COOH;
- та же кислота получается и при восстановлении коричной кислоты йодистым водородом;
- с бромом коричная кислота легко соединяется, образуя дибромофенилпропионовую кислоту:
C6H5CH=CHCOOH + Br2 = C6H5CHBrCHBrCOOH;
- а при окислении очень разбавленным раствором марганцево-калиевой соли (в среднем растворе и при 0°) дает фенилглицериновую кислоту:
C6H5CH=CHCOOH + H2O + O = C6H5CH(OH)CH(OH)COOH
- коричная кислота превращается в цис-изомер (аллокоричную кислоту) под действием УФ-лучей.
Нахождение в природе
Находится в коричном масле, в толуанском и перуанском бальзамах (частью в виде эфира бензилового спирта). В некоторых сортах бензойной смолы с Суматры, в листьях и стеблях Globularia Alypum и Globularia vulgaris и в листьях Eukianthus japonicus.
Цис-изомер (аллокоричная кислота) содержится в листьях коки.
Получение
Искусственно она получается:
- конденсацией ацетона с бензальдегидом с последующим окислением образующегося бензилиденацетона C6H5CH=CHCOCH3 хлорноватистой кислотой;
- при нагревании бензойного альдегида с хлористым ацетилом (24 ч. при 125°):
C6H5CHO + CH3COCl = C6H5CH=CHCOOH + HCl;
- при нагревании бензойного альдегида с уксусной кислотой и хлористым цинком;
- при нагревании бензойного альдегида (2 ч.) с уксусно-натриевой солью (1 ч.) и уксусной кислотой (3 ч.):
C6H5CHO + CH3CO2Na = C6H5CH=CHСО2Na + H2O (реакция, известная под названием реакции Перкина);
- малоновонатриевой солью с уксусной кислотой:
C6H5COH + CH2(CO2Na)2 + 2C2H4O2 = C6H5CH=C(COOH)2 + 2C2H3O2Na + Н2О = C6H5CH=CHCOOH + 2C2H3O2Na + Н2О + СО2;
- при действии щелочи на бензилхлоромалоновый эфир — C6H5CH2CClH(СО2Et)2.
Применение
Используется для синтеза эфиров, для парфюмерной промышленности, в производстве некоторых фармакологических препаратов, в аналитической химии.