Хлорная кислота — свойства, получение и применение

Хлорная кислота HClO₄ — одноосновная кислота, одна из самых сильных, безводная — исключительно сильный окислитель, так как содержит хлор в высшей степени окисления +7.

Хлорная кислота
Общие
Систематическое наименование	Хлорная кислота
Хим. формула	HClO₄
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	100,46 г/моль
Плотность	1,76 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	−102 °C
• кипения	203 °C
Энтальпия
• образования	−40,4 кДж/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты $\text{[math]}$ Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Перхлорат йода в лаборатории получают при обработке раствора йода в безводной хлорной кислоте озоном: ${mathsf {I_{2}+6HClO_{4}+O_{3}=2I(ClO_{4})_{3}+3H_{2}O}}$ Получение Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в концентрированной хлорной кислоте, а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами. Безводная хлорная кислота образуется при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с концентрированной серной кислотой, а также водных растворов хлорной кислоты с олеумом: ${mathsf {KClO_{4}+H_{2}SO_{4}rightarrow KHSO_{4}+HClO_{4}}}$ Применение Концентрированные водные растворы хлорной кислоты широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов. Хлорная кислота применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора. Соли хлорной кислоты: перхлорат калия малорастворим в воде, применяется в производстве взрывчатых веществ, перхлорат магния (ангидрон) — осушитель, перхлорат аммония — добавка к ракетному топливу и взрывчатое вещество. Безводную хлорную кислоту нельзя длительно хранить и перевозить, так как при хранении в обычных условиях она медленно разлагается, окрашивается оксидами хлора, образующимися при её разложении, и может самопроизвольно взрываться. Зато её водные растворы вполне устойчивы. Похожие материалы Неорганические кислородсодержащие кислоты‎ 0 Азотная кислота Азотная кислота — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной Неорганические кислородсодержащие кислоты‎ 0 Азотистая кислота Азотистая кислота HNO2 — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в Неорганические кислородсодержащие кислоты‎ 0 Аминосульфоновая кислота Аминосульфоновая кислота — кислота, формула которой NH2SO2OH. Производные этой кислоты называют сульфаматами. Аминосульфоновая кислота Общие Неорганические кислородсодержащие кислоты‎ 0 Дитионовая кислота Дитионовая кислота — неорганическое соединение, сильная двухосновная кислота, существует только в разбавленном растворе, образует Неорганические кислородсодержащие кислоты‎ 0 Кислота Каро Кислота Каро — неорганическое соединение с формулой H2SO5 относящееся к классу надкислот. Соли кислоты Каро Неорганические кислородсодержащие кислоты‎ 0 Ксеноновая кислота Ксеноновая кислота — очень неустойчивое химическое соединение с формулой H4XeO6. Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли Поиск по сайту Поиск: Подкатегории Соединения азота Соединения актиния Соединения алюминия‎ Соединения америция‎ Соединения аргона‎ Соединения астата‎ Соединения бария Соединения бериллия‎ Соединения берклия Соединения бора‎ Соединения брома‎ Соединения ванадия‎ Соединения висмута Соединения вольфрама‎ Соединения гадолиния‎ Соединения галлия‎ Соединения гафния‎ Соединения германия‎ Соединения гольмия‎ Соединения диспрозия‎ ‎ Соединения европия‎ Соединения железа‎ Соединения золота‎ Соединения индия Соединения иода‎ Соединения иридия Соединения иттербия‎ Соединения иттрия‎ Соединения кадмия Соединения калия‎ Соединения кальция Соединения кислорода‎ Соединения кобальта Соединения кремния‎ Соединения криптона‎ Соединения ксенона‎ Соединения кюрия Соединения лантана‎ Соединения лития‎ Соединения лютеция‎ Соединения марганца‎ Соединения меди Соединения молибдена‎ Соединения мышьяка‎ ‎ Соединения натрия‎ Соединения неодима‎ Соединения нептуния‎ Соединения никеля‎ Соединения ниобия‎ Соединения олова‎ Соединения осмия‎ Соединения палладия‎ Соединения платины‎ Соединения плутония‎ Соединения полония‎ Соединения празеодима‎ Соединения прометия‎ Соединения протактиния‎ Соединения радия‎ Соединения рения‎ Соединения родия‎ Соединения ртути‎ Соединения рубидия‎ Соединения рутения‎ Соединения самария‎ Соединения свинца‎ Соединения селена‎ Соединения серебра‎ Соединения серы‎ Соединения скандия Соединения стронция‎ Соединения сурьмы Соединения таллия‎ Соединения тантала‎ Соединения теллура‎ Соединения тербия‎ Соединения технеция‎ Соединения титана Соединения тория‎ Соединения тулия‎ Соединения углерода‎ Соединения урана‎ Соединения фосфора‎ Соединения фтора‎ Соединения хлора‎ Соединения хрома‎ Соединения цезия‎ Соединения церия‎ Соединения цинка‎ Соединения циркония‎ Соединения эрбия Все соединения Все предприятия Все элементы и определения ГОСТы Таблица Менделеева © 2023 Chemical Portal Портал о химии: справочник элементов и соединений, каталог предприятий и отраслевые новости. Контакты для связи info@chemicalportal.ru.

Получение

Применение