Хлористая кислота — HClO2, одноосновная кислота средней силы. Соответствующие соли — хлориты.
| Хлористая кислота | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлористая кислота |
| Хим. формула | HClO2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | Бесцветный раствор |
| Молярная масса | 68.46 г/моль |
| Химические свойства | |
| Константа диссоциации кислоты
А также по реакции: Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO2, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции: Безводный NaClO2 взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.
Азотная кислота — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной
Азотистая кислота HNO2 — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в
Аминосульфоновая кислота — кислота, формула которой NH2SO2OH. Производные этой кислоты называют сульфаматами. Аминосульфоновая кислота Общие
Дитионовая кислота — неорганическое соединение, сильная двухосновная кислота, существует только в разбавленном растворе, образует
Кислота Каро — неорганическое соединение с формулой H2SO5 относящееся к классу надкислот. Соли кислоты Каро
Ксеноновая кислота — очень неустойчивое химическое соединение с формулой H4XeO6. Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли
| |
