Хлорид меди(II) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей. Образует кристаллогидраты вида CuCl2·nH2O.
| Хлорид меди(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид меди(II) |
| Традиционные названия | Дихлорид меди, хлористая медь, двухлористая медь |
| Хим. формула | CuCl2 |
| Рац. формула | CuCl2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 134,452 г/моль |
| Плотность | 3,386 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 498 °C |
| • кипения | 993 °C |
| • разложения | 993 °C |
| Мол. теплоёмк. | 71,9 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
| • образования | 215 кДж/моль |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 75,7 (25 °C) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7447-39-4 |
| PubChem | 24014 |
| Рег. номер EINECS | 231-210-2 |
| SMILES |
Cl[Cu]Cl
|
| InChI |
1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
|
| RTECS | GL7000000 |
| ChEBI | 49553 |
| Номер ООН | 2802 |
| ChemSpider | 22447 и 148374 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 |
|
Описание
Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой голубовато-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118,38°, Z = 2.
При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т<42°С — CuCl2·2H2O, при Т<26°С — CuCl2·3H2O, при Т<15°С — CuCl2·4H2O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.
Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен.
Получение
В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).
В промышленности дихлорид меди получают:
- Хлорированием сульфида меди:
В лабораторной практике используют следующие методы:
- Взаимодействие металлической меди с хлором:
- Взаимодействие оксида меди(II) с соляной кислотой:
- Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):
- Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:
- Растворение меди в царской водке:
- Также можно смешать медный купорос (CuSO4) и поваренную соль (NaCl) побочный продукт: Na2SO4 сульфат натрия
Химические свойства
- Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:
- Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:
- Реакции ионного обмена с другими солями (если образуется нерастворимое вещество или газ):
- В солянокислом растворе при нагревании реагирует с элементарной медью, образуя хлорид меди(I), который переходит в бесцветный комплекс дихлорокупрата(I) водорода:
- При добавлении воды комплекс разрушается, образуя белую взвесь хлорида меди(I), которая постепенно темнеет во влажном воздухе из-за окисления.
Применение
Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.
