Хлорид кадмия(II) — неорганическое соединение, соль металла кадмия и соляной кислоты с формулой CdCl2, бесцветные кристаллы, гигроскопичен, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
| Хлорид кадмия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид кадмия(II) |
| Традиционные названия | Хлористый кадмий |
| Хим. формула | CdCl2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 183,32 г/моль |
| Плотность | 4,047 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 564; 568,5 °C |
| • кипения | 964; 968; 975 °C | Энтальпия |
| • образования | -390,8 кДж/моль |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 90,00; 113,420; 104,480; 147100 г/100 мл |
| • в этаноле | 1,5 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10108-64-2 |
| PubChem | 24947 |
| Рег. номер EINECS | 233-296-7 |
| SMILES |
[Cd+2].[Cl-].[Cl-]
|
| InChI |
1S/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L
|
| RTECS | EV0175000 |
| ChEBI | 35456 |
| Номер ООН | 2570 |
| ChemSpider | 23035 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,2 мг/м³ |
| NFPA 704 |
|
Получение
- Растворение металлического кадмия в соляной кислоте:
- Растворение оксида кадмия в соляной кислоте:
Физические свойства
Хлорид кадмия(II) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,746 нм, Z = 3.
В растворе образуется аутокомплекс Cd[CdCl4]. Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза.
В расплаве хлорида кадмия растворяется металлический кадмий (≈15 мол.% кадмия при 600°С).
Образует кристаллогидраты состава CdCl2•n H2O, где n = 1, 2, 2½, 4 и 5, основные хлориды CdCl2•n Cd(OH)2, где n = 1, 2 и 4, аддукты вида CdCl2•B, где B — пиридин, α-пиколин, анилин, толуидин, фенилгидразин или пропилендиамин.
Химические свойства
- Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:
- С хлористым водородом и хлоридами щелочных металлов образует комплекс:
- Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:
- Реагирует с щелочами:
Применение
- Компонент электролита в гальванических элементах.
- Протрава при крашении тканей.
- В фотореактивах.
- Катализатор в органическом синтезе.
- Флюс при выращивании монокристаллов.
