Гидроксид кадмия — химическое вещество с формулой Cd(OH)2, белое кристаллическое ионное соединение. Крайне токсично, наряду с другими соединениями кадмия.
| Гидроксид кадмия | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | Cd(OH)2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 146.43 г/моль |
| Плотность | 4.79 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 130 °C |
| • кипения | 300 °C |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 0.027 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 21041-95-2 |
| PubChem | 10313210 |
| Рег. номер EINECS | 244-168-5 |
| SMILES |
[OH-].[OH-].[Cd+2]
|
| InChI |
1S/Cd.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
PLLZRTNVEXYBNA-UHFFFAOYSA-L
|
| ChemSpider | 8488675 |
Применение
Используется для получения других соединений кадмия, а также в электротехнике для изготовления анодов никель-кадмиевых и серебряно-кадмиевых аккумуляторов.
Получение
Гидроксид может быть получен по реакции любой растворимой соли кадмия с щёлочью при кипячении в водном растворе:
Свойства
Гидроксид кадмия теряет воду при нагревании, превращаясь в оксид кадмия. Разложение начинается уже при 130 °C и окончательно происходит при 300 °C.
Гидроксид кадмия формирует анион Cd(OH)42− с щелочами, а также комплексы с цианидом и ионом аммония.
Реакции с минеральными кислотами дают соответствующие соли кадмия: соляная кислота, серная кислота и азотная кислота образуют с гидроксидом хлорид кадмия, сульфат кадмия и нитрат кадмия соответственно.
