Гуанидин — бесцветное кристаллическое вещество, расплывается на воздухе вследствие поглощения влаги. Сильное однокислотное основание pKa=12.5. С HCl, HNO3 образует устойчивые соли.
Гуанидин | |
---|---|
Общие | |
Традиционные названия | гуанидин |
Хим. формула | CH5N3 |
Рац. формула | CH5N3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое в-во |
Молярная масса | 59.07 г/моль |
Термические свойства | Температура |
• плавления | 50 °C | Энтальпия |
• образования | -56,01 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 113-00-8 |
PubChem | 3520 |
Рег. номер EINECS | 204-021-8 |
SMILES |
C(=N)(N)N
|
InChI |
1S/CH5N3/c2-1(3)4/h(H5,2,3,4)
ZRALSGWEFCBTJO-UHFFFAOYSA-N
|
ChEBI | 42820 |
ChemSpider | 3400 |
История
Находится в моче как продукт нормального метаболизма белков. Вещество было впервые синтезировано окислительной деградацией природных ароматических продуктов, гуанина, выделенного из перуанского гуано . Несмотря на простоту строения молекулы, кристаллическая структура была впервые описана на 148 лет позже открытия..

Бутылка гуанидина для использования в лаборатории
Свойства
Легко алкилируется. Обладает фунгицидной и бактерицидной активностью.
Получение
- В промышленности гуанидины получают сплавлением солей аммония с мочевиной или циангуанидином,
- NH4NO3 + 2(NH2)2CO → (NH2)2C=NH*HNO3 + CO2 + 2NH3
- а также гидрогенолизом циангуанидина на никеле Ренея:
- NH2-C(=NH)-NH-CN → [H2, Ni] NH2-C(NH)-NH2
- Извлекают при помощи ионообменных смол из отходов производства мочевины.
- Карбонат извлекают из отходов производства меламина
- Другие соли получают по реакции с основанием гуанидина
- Спиртовые растворы при реакции хлорида гуанидиния с соответствующими алкоголятами
Протонирование и основность
Гуанидин благодаря резонансной делокализации заряда в симметричном гуанидиниевом катионе, образующимся при протонировании гуанидина, является сильным основанием, сравнимым по силе (рКа = 13,5) с гидроксидом натрия.
Высокая основность характерна и для замещенных гуанидинов: так, гуанидиновая группа аминокислоты аргинина (pKa 12.48) протонирована в физиологических условиях (при pH < 10).
-
резонансная структура -
канонические формы
Гуанидинхлорид используют для денатурации белков. Причём концентрация и свободная энергия раскрытия находятся в линейной зависимости. С этой же целью используется и тиоцианат гуанидиния.
Производные гуанидина
Гуанидины — группа органических соединений с общей структурой (R1R2N)(R3R4N)C=N-R5. Центральная связь внутри этой структуры — иминовая; другая распознаваемая субструктура — аминаль. Примеры гуанидинов: аргинин, триазобициклодецен и сакситоксин. Другие производные могут включать гуанидин гидроксид. Гуанидиновые соли хорошо известны благодаря их денатурирующему действию на белки. Гуанидин хлорид наиболее известный денатурант. В его 6 М растворе практически все белки с упорядоченой структурой теряют свою упорядоченность.
Бигуаниды — гипогликемические лекарственные средства, используемые при сахарном диабете. Молекулы бигуанидов состоят из полиметиленовой цепочки и гуанидиновой группы на обеих её концах.
Применение
- Соли гуанидина, применяют в промышленности:
- — динитрат — как взрывчатое вещество,
- — нитрат — в качестве монотоплива
- — фосфат — в текстильной промышленности для придания огнеупорных свойств тканям,
- — карбонат — в синтезе поверхностно-активных веществ и косметике для выпрямления волос
- Продукт конденсации гуанидина с формальдегидом используется как ионообменная смола.
- Он также применяется в производстве пластмасс.
- В качестве перспективного альтернативного топлива
- Нитрогуанидин, нитрат гуанидиния, перхлорат гуанидиния используют в качестве ракетного топлива.
- Хромат — ингибитор коррозии
Безопасность
Токсичен, вызывает при попадании на кожу щелочной ожог.