Гидроксид хрома — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3.
Гидроксид хрома(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Гидроксид хрома(III) |
Традиционные названия | Гидроокись хрома(III) |
Хим. формула | Сr(OH)3 |
Физические свойства | |
Состояние | Серо-зелёного цвета, осадок в растворе в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата |
Молярная масса | 103 г/моль |
Плотность | 3.11 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• разложения | от 100 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1308-14-1 |
PubChem | 14787 |
Рег. номер EINECS | 215-158-8 |
SMILES |
O.O.O.[Cr]
|
InChI |
1S/Cr.3H2O/h;3*1H2
LXMQZGGLHVSEBA-UHFFFAOYSA-N
|
RTECS | GB2670000 |
ChemSpider | 145861 |
Описание
Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см2/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.
Химические свойства
- Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:
- Также образуется при пропускании углекислого газа через щелочной раствор Гексагидроксохромата (III) натрия:
- При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:
- Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
- С разбавленными кислотами:
-
- С концентрированными веществами:
- Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами: