Гидроксид бария — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.
| Гидроксид бария | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидроксид бария |
| Хим. формула | Ba(OH)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 171,35474 г/моль |
| Плотность | 4,5 (20 °C) |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 408 °C |
| • кипения | 780 °C |
| • разложения | 1000 °C | Энтальпия |
| • образования | -950 кДж/моль |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 3,89 (20 °C) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 17194-00-2 |
| PubChem | 6093286 |
| Рег. номер EINECS | 241-234-5 |
| SMILES |
[OH-].[OH-].[Ba+2]
|
| InChI |
1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L
|
| RTECS | CQ9200000 |
| ChEBI | 32592 |
| Номер ООН | <-- номер UN --> |
| ChemSpider | 26408 и 21169506 |
| Безопасность | |
| Токсичность | Едкий, ядовитый. |
| NFPA 704 |
|
Свойства
Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.
Получение
1. Взаимодействие металлического бария с водой:
2. Взаимодействие оксида бария с водой:
3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:
Химические свойства
1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
3. Взаимодействие с амфотерными оксидами
4. Взаимодействие с солями
Применение
Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.
