Фториды азота — неорганические соединения азота со фтором. Известны трифторид азота NF3, Дифтордиазин N2F2, тетрафторгидразин N2F4, азид фтора FN3, а также оксифторид азота NOF. Попытки синтезировать пентафторид азота NF5 потерпели неудачу.
Физические свойства
Фториды азота — бесцветные газы со специфическим запахом.
| Соединение | Формула | T плавления, °C | Т кипения, °C | Энтальпия образования, кДж/моль |
|---|---|---|---|---|
| Трифторид азота | NF3 | −206,8 | −129 | −131,7 |
| Тетрафторгидразин | N2F4 | −161,5 | −74,2 | −22 |
| Дифтордиазин (цис-изомер) | N2F2 | −195 | −105,7 | 62 |
| Дифтордиазин (транс-изомер) | N2F2 | −172 | −111,4 | 67,3 |
Химические свойства
- Фториды азота термически неустойчивы, при нагревании до температуры 100—300 °С разлагаются (NF3 только в смеси с газами-восстановителями или парами воды, взрываясь):
- Гидролизуются водой, N2F4 и N2F2 при нагревании.
- Сильные окислители, реагируют со многими металлами и неметаллами, оксидами, солями и органическими соединениями.
- NF3 под действием сильных фторокислителей образует соли тетрафтораммония NF4+; для других фторидов азота также известны катионные формы: N2F3+, N2F+.
Получение
NF3: электролиз расплава NH4HF2.
N2F4: реакция NF3 с углеродом.
N2F2: реакция фтора с азидом натрия.
Применение
- Фторирующие агенты в органическом и неорганическом синтезе.
- Окислители, в том числе для ракетного топлива.
