Фторид кáлия — неорганические вещество; средняя калиевая соль плавиковой кислоты. Бесцветные кристаллы, растворяются в воде. Ядовит.
| Фторид калия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид калия |
| Традиционные названия | Фторид калия; фтористый калий, кароббиит |
| Хим. формула | KF |
| Рац. формула | KF |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 58,10 г/моль |
| Плотность | 2,481 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 846 °C |
| • кипения | 1502 °C | Энтальпия |
| • образования | −392 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7789-23-3 |
| PubChem | 522689 |
| Рег. номер EINECS | 232-151-5 |
| SMILES |
[F-].[K+]
|
| InChI |
1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1
NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M
|
| RTECS | TT0700000 |
| ChEBI | 66872 |
| ChemSpider | 23006 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,2 мг/м3 |
| ЛД50 | (орально: крысы, мыши) 145-149 мг/кг |
| Токсичность | Класс опасности 2 |
| Пиктограммы ECB |    |
| NFPA 704 |
|
Распространение в природе
Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.
Физико-химические свойства
Термодинамические параметры
| Свойство | Значение |
|---|---|
| Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе) | -567,4 кДж/моль |
| Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе) | 66,6 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия плавления | 28,5 кДж/моль |
| Энтальпия кипения | 172,8 кДж/моль |
| Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе) | 49,32 Дж/(моль·К) |
Растворимость
| Растворитель | Характеристика (г/100 мл) |
|---|---|
| Вода (0 °C) | 44,7 |
| Вода (10 °C) | 53,5 |
| Вода (20 °C) | 94,9 |
| Вода (30 °C) | 108 |
| Вода (60 °C) | 142 |
| Вода (90 °C) | 150 |
| Этанол | Мало растворим |
- Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.
- Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 См·см2/моль.
- Проявляет диамагнитные свойства.
Методы получения
- Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K2CO3 в плавиковой кислоте HF.
- В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF2), который спекают с поташом (K2CO3), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.
Химические свойства
- Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:
- KF ↔ K+ + F−.
- Образует ряд кристаллогидратов, например, КF·4Н2О, КF·2Н2О.
Основные сферы использования
- Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
- В металлургии в качестве флюса.
- Как реагент при фторировании органических соединений.
- Для получения фторсодержащих соединений калия.
- Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.
- Наряду с фтористым натрием нашёл своё применение в медицине в качестве противокариесного средства.
Безопасность
Вещество токсично. ПДК 2 мг/л. При попадании на кожу в большом количестве фтористый калий может вызывать раздражение; пожаро- и взрывобезопасен. Смертельная доза фторида калия для крыс (LD50), полученная орально, составляет 145 мг/кг массы тела.
Правила обращения с веществом
В соответствии с ГОСТ 12.1.005-76 предельно допустимая концентрация аэрозоля фтористого калия в воздухе рабочих помещений составляет 0,2 мг/м³ (с обязательным контролем фтороводорода).
При превышении предельно допустимой концентрации фтористый калий может вызывать острые или же хронические отравления с поражением жизненно важных органов и систем.
Определение предельно допустимой концентрации фтористого калия в воздухе рабочей зоны основано на поглощении фторида водорода раствором ализаринкомплексоната лантана с последующим измерением оптической плотности образовавшегося тройного комплексного соединения синего цвета.
