Фторид кáлия — неорганические вещество; средняя калиевая соль плавиковой кислоты. Бесцветные кристаллы, растворяются в воде. Ядовит.
Фторид калия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Фторид калия |
Традиционные названия | Фторид калия; фтористый калий, кароббиит |
Хим. формула | KF |
Рац. формула | KF |
Физические свойства | |
Молярная масса | 58,10 г/моль |
Плотность | 2,481 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• плавления | 846 °C |
• кипения | 1502 °C | Энтальпия |
• образования | −392 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7789-23-3 |
PubChem | 522689 |
Рег. номер EINECS | 232-151-5 |
SMILES |
[F-].[K+]
|
InChI |
1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1
NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M
|
RTECS | TT0700000 |
ChEBI | 66872 |
ChemSpider | 23006 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,2 мг/м3 |
ЛД50 | (орально: крысы, мыши) 145-149 мг/кг |
Токсичность | Класс опасности 2 |
Пиктограммы ECB | ![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 |
|
Распространение в природе
Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.
Физико-химические свойства
Термодинамические параметры
Свойство | Значение |
---|---|
Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе) | -567,4 кДж/моль |
Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе) | 66,6 Дж/(моль·К) |
Энтальпия плавления | 28,5 кДж/моль |
Энтальпия кипения | 172,8 кДж/моль |
Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе) | 49,32 Дж/(моль·К) |
Растворимость
Растворитель | Характеристика (г/100 мл) |
---|---|
Вода (0 °C) | 44,7 |
Вода (10 °C) | 53,5 |
Вода (20 °C) | 94,9 |
Вода (30 °C) | 108 |
Вода (60 °C) | 142 |
Вода (90 °C) | 150 |
Этанол | Мало растворим |
- Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.
- Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 См·см2/моль.
- Проявляет диамагнитные свойства.
Методы получения
- Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K2CO3 в плавиковой кислоте HF.
- В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF2), который спекают с поташом (K2CO3), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.
Химические свойства
- Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:
- KF ↔ K+ + F−.
- Образует ряд кристаллогидратов, например, КF·4Н2О, КF·2Н2О.
Основные сферы использования
- Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
- В металлургии в качестве флюса.
- Как реагент при фторировании органических соединений.
- Для получения фторсодержащих соединений калия.
- Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.
- Наряду с фтористым натрием нашёл своё применение в медицине в качестве противокариесного средства.
Безопасность
Вещество токсично. ПДК 2 мг/л. При попадании на кожу в большом количестве фтористый калий может вызывать раздражение; пожаро- и взрывобезопасен. Смертельная доза фторида калия для крыс (LD50), полученная орально, составляет 145 мг/кг массы тела.
Правила обращения с веществом
В соответствии с ГОСТ 12.1.005-76 предельно допустимая концентрация аэрозоля фтористого калия в воздухе рабочих помещений составляет 0,2 мг/м³ (с обязательным контролем фтороводорода).
При превышении предельно допустимой концентрации фтористый калий может вызывать острые или же хронические отравления с поражением жизненно важных органов и систем.
Определение предельно допустимой концентрации фтористого калия в воздухе рабочей зоны основано на поглощении фторида водорода раствором ализаринкомплексоната лантана с последующим измерением оптической плотности образовавшегося тройного комплексного соединения синего цвета.