Фторид фосфора (III)

Фторид фосфора(III); в просторечии — трифторфосфин) — химическое неорганическое вещество с формулой PF₃; газ без цвета и запаха. Весьма ядовит. Медленно реагирует с водой. Преимущественно используется как лиганд в комплексах металлов. В качестве лиганда он связывается аналогично оксиду углерода(II) в карбонилах. Его токсичность как раз обусловлена сходным с монооксидом углерода способом присоединения к железу гемоглобина.

Свойства

Трифторид фосфора подвержен гидролизу, особенно в щелочной среде, но всё же не в такой степени, как соответствующий хлорид. Он не разлагает стекло, за исключением случая нагрева до высоких температур. С горячими металлами образует соответствующие фосфиды и фториды.

Как лиганд для переходных металлов, PF₃ является сильным π-акцептором, образующим ряд комплексов с металлами низких степеней окисления, схожих с карбонильными соединениями, но характеризующихся большей устойчивостью. Например, Pd(PF₃)₄ известен, а Pd(CO)₄ — нет. Такие комплексы обычно приготавливаются из соответствующих карбонильных соединений с выделением монооксида углерода. Однако, металлический никель непосредственно реагирует с PF₃ при 100 °C, под давлением 35 МПа, с образованием Ni(PF₃)₄, аналогичного Ni(CO)₄. Cr(PF₃)₆ может быть получен из дибензолхрома:

Cr(C₆H₆)₂ + 6PF₃ → Cr(PF₃)₆ + 2C₆H₆

[Pt(PF3)4]	[Pt(PF3)4]

Получение

Трифторид обычно получают из хлорида путём взаимодействия с различными фторидами, например фтороводородом, фторидом кальция, трифторидом мышьяка или фторидом цинка:

2PCl₃ + 3ZnF₂ → 2PF₃ + 3ZnCl₂

Биологическая активность

Трифторид, как и монооксид углерода, формирует очень устойчивые соединения с железом в гемоглобине, резко снижая концентрацию кислорода в крови.

Токсичность

PF₃ высокотоксичен, сравним с фосгеном.