Фосфористая кислота

Фосфористая кислота

Фосфóристая кислотá) — двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.

Фосфористая кислота
Общие
Систематическое
наименование
фосфоновая кислота
Традиционные названия ортофосфористая кислота, фосфористая кислота
Хим. формула H2(PHO3)
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 82.00 г/моль
Плотность 1.65 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 70,1 °C
 • кипения 200 °C
 • разложения са 100 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты

Константы диссоциации фосфористой кислоты при 18 °C: K1 = 5,1⋅10−2 K2 = 1,8⋅10−7.

При нагревании до 250 °C безводная фосфористая кислота разлагается на фосфорную кислоту и фосфин, а водные её растворы — на фосфорную кислоту и водород.

Фосфористая кислота легко окисляется галогенами, оксидами азота и пр. до фосфорной кислоты, кислородом окисляется до фосфорноватой кислоты:

Соли фосфористой кислоты называются фосфитами или (по рекомендации ИЮПАК) фосфонатами. Большинство фосфитов малорастворимы в воде. Известны одно- и двузамещённые фосфиты.

Фосфористая кислота и её соли являются сильными восстановителями. Однако активные металлы в кислом растворе восстанавливают H3РО3 до РH3.

Эфиры фосфористой кислоты

При взаимодействии спиртов с чистым PCl3 получаются моно-, ди- и триэфиры фосфористой кислоты с общей формулой P(OR)3, легко образующие комплексы с переходными металлами и другими акцепторами. Они также легко окисляются до соответствующих фосфатов:

При взаимодействии эфиров с алкилгалогенидами образуются алкилфосфонаты:

Получение

Получают фосфористую кислоту растворением P4O6 (P2O3) в холодной воде, гидролизом PCl3 или взаимодействием фосфитов с серной или соляной кислотами:

Применение

Фосфористую кислоту и её соли применяют как восстановители.

Безопасность

Ортофосфористая кислота сильно раздражает кожу и слизистые оболочки. ПДК в воздухе — 0,4 мг/м³.

Вещество относится ко второму классу опасности по ГОСТ 12.1.007-76.