Фосфористая кислота

Фосфористая кислота

Содержание

Эфиры фосфористой кислоты
Получение
Применение
Безопасность

Фосфóристая кислотá) — двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.

Фосфористая кислота
Общие
Систематическое наименование	фосфоновая кислота
Традиционные названия	ортофосфористая кислота, фосфористая кислота
Хим. формула	H₂(PHO₃)
Физические свойства
Состояние	твердое
Молярная масса	82.00 г/моль
Плотность	1.65 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	70,1 °C
• кипения	200 °C
• разложения	са 100 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Константы диссоциации фосфористой кислоты при 18 °C: K₁ = 5,1⋅10⁻² K₂ = 1,8⋅10⁻⁷. При нагревании до 250 °C безводная фосфористая кислота разлагается на фосфорную кислоту и фосфин, а водные её растворы — на фосфорную кислоту и водород. $\text{[math]}$ Фосфористая кислота легко окисляется галогенами, оксидами азота и пр. до фосфорной кислоты, кислородом окисляется до фосфорноватой кислоты: $\text{[math]}$ Соли фосфористой кислоты называются фосфитами или (по рекомендации ИЮПАК) фосфонатами. Большинство фосфитов малорастворимы в воде. Известны одно- и двузамещённые фосфиты. Фосфористая кислота и её соли являются сильными восстановителями. Однако активные металлы в кислом растворе восстанавливают H₃РО₃ до РH₃. Эфиры фосфористой кислоты При взаимодействии спиртов с чистым PCl₃ получаются моно-, ди- и триэфиры фосфористой кислоты с общей формулой P(OR)₃, легко образующие комплексы с переходными металлами и другими акцепторами. Они также легко окисляются до соответствующих фосфатов: ${mathsf {2(RO)_{3}P+O_{2}rightarrow 2(RO)_{3}PO}}$ При взаимодействии эфиров с алкилгалогенидами образуются алкилфосфонаты: ${mathsf {2(RO)_{3}P+R'Xrightarrow R'(RO)_{2}P{text{=}}O+RX}}$ Получение Получают фосфористую кислоту растворением P₄O₆ (P₂O₃) в холодной воде, гидролизом PCl₃ или взаимодействием фосфитов с серной или соляной кислотами: ${mathsf {P_{2}O_{3}+3H_{2}Orightarrow 2H_{2}(PHO_{3})}}$ ${mathsf {PCl_{3}+3H_{2}Orightarrow H_{2}(PHO_{3})+3HCl}}$ ${mathsf {K_{2}HPO_{3}+2HClrightarrow 2KCl+H_{2}(PHO_{3})}}$ Применение Фосфористую кислоту и её соли применяют как восстановители. Безопасность Ортофосфористая кислота сильно раздражает кожу и слизистые оболочки. ПДК в воздухе — 0,4 мг/м³. Вещество относится ко второму классу опасности по ГОСТ 12.1.007-76.