Диоксид селена (оксид селена(IV)) — бинарное неорганическое соединение селена и кислорода с формулой
Физические свойства
Диоксид селена образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P4/mbc, параметры ячейки a = 0,8353 нм, c = 0,5051 нм, Z = 8.
В твёрдом состоянии диоксид селена является полимером. Газовая фаза состоит из нелинейных мономеров (по геометрии похожих на диоксид серы).
При возгонке образует пары желтовато-зелёного цвета и с запахом гнилой редьки.
Легко растворяется в воде, вступая в реакцию с ней, растворяется в этаноле, уксусной и серной кислотах. Мало растворим в бензоле, не растворим в ацетоне.
С безводным хлористым водородом образует аддукты вида .
Химические свойства
- Реагирует с водой, образуя селенистую кислоту:
- Реагирует с гидроксидами металлов, образуя селениты:
- Обратимо разлагается при сильном нагревании:
- Реагирует с галогеноводородами:
- Растворённый в серной кислоте диоксид селена реагирует с хлороводородом с образованием оксихлорида селена (аналог тионилхлорида):
- Реагирует с тионилхлоридом с образованием тетрахлорида селена:
- Окисляется концентрированной перекисью водорода:
- Восстанавливается сероводородом:
- Окисляет органические вещества с активированной метиленовой группой до кетонов (реакция Райли):
Физиологическое действие и токсичность
- Как и многие другие соединения селена, оксид селена(IV) SeO2 чрезвычайно токсичен для человека. Сильнейший неорганический яд.
- Диоксид селена является мощным окислителем, опасно реагирует с водой.
- При контакте с кожей диоксид селена способен вызывать резкую боль и онемение.
- ЛД50 = 1,5 мг/кг (крысы, интратрахеально).