Дихромат калия — неорганическое соединение, калиевая соль дихромовой кислоты с химической формулой K2Cr2O7, имеет вид оранжевых кристаллов. Обладает сильными окислительными свойствами, в связи с чем широко применяется в химии, фотографии, пиротехнике и различных областях промышленности. Высокотоксичен и канцерогенен.
| Дихромат калия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Дихромат калия |
| Традиционные названия | Бихромат калия, двухромовокислый калий, хромпик |
| Хим. формула | K2Cr2O7 |
| Физические свойства | |
| Состояние | оранжевые кристаллы |
| Молярная масса | 294,19 г/моль |
| Плотность | 2,676 г/см³ |
| Термические свойства | Температура |
| • плавления | 396 °C |
| • кипения | 500 °C |
| • разложения | 500 °C | Энтальпия |
| • образования | −2033 кДж/моль |
| Химические свойства | Растворимость |
| • в воде | 4,9 г/100 мл |
| Структура | |
| Координационная геометрия | Тетраэдральная |
| Кристаллическая структура | Триклинная |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7778-50-9 |
| PubChem | 24502 |
| Рег. номер EINECS | 231-906-6 |
| SMILES |
[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
|
| InChI |
1S/2Cr.2K.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1
KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N
|
| RTECS | HX7680000 |
| ChEBI | 53444 |
| ChemSpider | 22910 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 25 мг/кг (крысы, орально) |
| Токсичность | высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель |
| Пиктограммы СГС |       |
| NFPA 704 |
|
Иногда хромпиком также называют дихромат натрия (Na2Cr2O7).
Физические и химические свойства
Оранжевые кристаллы с температурой плавления 396 °C. Разлагается при нагреве выше 500 °C. Растворим в воде (г / 100 г): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), незначительно растворим в этаноле. Сильный окислитель.
В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:
Дихромат калия — исходное вещество для получения хромокалиевых квасцов. Их тёмно-фиолетовые кристаллы образуются в результате восстановления сернистым газом или этиловым спиртом раствора бихромата, подкисленного серной кислотой:
Водные растворы дихромата калия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину.
Получение
Действие хлорида калия на дихромат натрия:
Подкисление раствора хромата калия:
Применение
Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).
В чёрно-белой фотографии применяется в качестве отбеливателя для удаления металлического серебра из эмульсии. Не применяется в цветной фотографии, так как для отбеливания требует кислой среды, а при pH ⩽ 4 красители, образовавшиеся в эмульсии при цветном проявлении, обесцвечиваются. Вместо этого в цветной фотографии для отбеливания используются составы на основе гексацианоферрата(III) калия и железной соли трилона Б.
Безопасность
Высокотоксичен, канцерогенен, аллерген, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. Среди соединений шестивалентного хрома наиболее токсичен. ПДК составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на CrO3). При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.
