Броматы

Броматы

Броматы — неорганические соединения, соли бромноватой кислоты HBrO3. Бесцветные кристаллические вещества, стабильные при нормальных условиях.

Бромат-анион аналогично хлорат-аниону имеет структуру тригональной пирамиды. Длина связей Br—О составляет около 0,178 нм, угол О—Br—О 112 °. Анион BrО3 не образует ковалентных связей и не склонен образовывать координационные связи. Броматы по своим химическим свойствам аналогичны хлоратам, но более термически устойчивы, менее растворимы в воде и являются более сильными окислителями. Наибольшее практическое применение находят броматы натрия и калия.

Физические свойства

Физические константы некоторых броматов:

Формула Молярная масса, г/моль         Цвет         Плотность, г/см3 Температура плавления, °C Температура разложения, °C
 AgBrO3 235,77 белый 5,21 350
 Al(BrO3)3 • 9H2O 572,82 белый н/д 62,3 100
 Ba(BrO3)2 393,13 белый 3,99 270
 CsBrO3 260,81 белый 4,11 420 420
 Cu(BrO3)2 319,35 белый н/д 550
 Dy(BrO3)3 546,20 жёлтый н/д > 600
 Hg(BrO3)2 • 2H2O 492,42 белый н/д > 130
 Hg2(BrO3)2 656,98 белый н/д > 200
 KBrO3 167,00 белый 3,25 434 > 450
 Mg(BrO3)2 280,11 белый 2,29 > 300
 NaBrO3 150,89 белый 3,339 380 380
 Nd(BrO3)3 • 9H2O 690,08 красный н/д 66,7 150 (−H2O); 450
 Sm(BrO3)3 • 9H2O 696,20 жёлтый н/д 74,5 150 (−H2O); > 500
 Sr(BrO3)2 343,42 белый 3,77 240
 Y(BrO3)3 • 9H2O 634,74 белый н/д 74 > 350
 Zn(BrO3)2 • 6H2O 429,28 белый 2,57 100 200 (−H2O); 700

Получение

Обычно, броматы получают электрохимическим или химическим окислением бромидов:

Нерастворимые в воде броматы получают обменной реакцией между броматами натрия или калия и соответствующих водорастворимых солей металлов:

Химические свойства

Броматы — термически нестабильны и разлагаются при нагревании по следующей схеме:

  • броматы щелочных, щелочноземельных металлов и серебра (на примере NaBrO3):

Любопытной реакцией с участием броматов является колебательная реакция Белоусова — Жаботинского, в которой происходит периодическое изменение окраски раствора с жёлтой на бесцветную:

Окислить броматы до перброматов возможно только посредством электролиза или с помощью очень сильных окислителей:

Применение

Броматы используются в броматометрии, производстве некоторых пиротехнических составов, для выпечки хлеба, а также в неорганическом синтезе для получения бромноватой кислоты и перброматов. Также броматы применяются как окислители в практике органического синтеза.

Безопасность

Все броматы являются окислителями. Броматы ртути и бария в высоких дозах токсичны.