Борогидрид натрия — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в полярных органических растворителях и воде. Относится к классу борогидридов.
Борогидрид натрия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
тетрагидридоборат натрия |
Традиционные названия | борогидрид натрия |
Хим. формула | NaBH4 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 37,83 г/моль |
Плотность | 1,07 г/см³ |
Термические свойства | Температура |
• плавления | 505 °C |
• разложения | 505 °C | Энтальпия |
• образования | -190 кДж/моль |
Химические свойства | Растворимость |
• в воде | 55 г/100 мл |
Структура | |
Кристаллическая структура | кубич. гранецентрир. (а = 0,6164 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 16940-66-2 |
PubChem | 4311764 |
Рег. номер EINECS | 241-004-4 |
SMILES |
[BH4-].[Na+]
|
InChI |
1S/BH4.Na/h1H4;/q-1;+1
YOQDYZUWIQVZSF-UHFFFAOYSA-N
|
RTECS | ED3325000 |
ChEBI | 50985 |
Номер ООН | 1426 |
ChemSpider | 26189 |
Безопасность | |
NFPA 704 |
|
История
Был открыт в 1940-м году Германом Шлесингером, который в то время исследовал борогидриды металлов для военного применения.
Физические свойства
Из водных растворов борогидрид натрия при температурах выше 36,3 °C кристаллизуется в безводном виде, при более низких температурах — в виде кристаллогидрата состава NaBH4·2H2O, также образует сольваты с пиридином, гидразином и диметилформамидом. Кристаллическая структура при нормальных условиях кубическая гранецентрированная ({{{1}}}, {{{1}}}, пространственная группа Fm3m), ниже −80 °С переходит в тетрагональную модификацию (а = 0,4354 нм, с = 0,5907 нм).
Химические свойства
В водных растворах гидролизуется до Na[B(OH)4] и Н2, гидролиз ускоряется в кислых и замедляется в щелочных растворах, гидролиз борогидрида натрия катализируется солями переходных металлов.
Получение
Борогидрид натрия синтезируют взаимодействием гидрида натрия (в том числе образуемого in situ) с трихлоридом бора или борным ангидридом:
Также взаимодействием гидрида натрия с борноэтиловым эфиром:
Может быть получен реакцией ортобората натрия с алюминием и водородом при нагревании.
Применение
Борогидрид натрия используется в органическом синтезе как восстановительный агент. С его помощью проводят восстановление карбоксильных соединений до спиртов, иминов до вторичных аминов, нитросоединений и т. п.
Токсичность
Токсичен при приёме внутрь и вдыхании пыли, раздражает кожу.