Астатоводород

Астатоводород (гидроастатид, астатид водорода) — химическое неорганическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота. Благодаря наличию астата чрезвычайно токсична. Об астатоводороде мало известно вследствие крайней неустойчивости, вызванной быстро распадающимися изотопами астата.

Получение

• При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород:

• Подобно йодоводороду HI, астатоводород HAt можно получить взаимодействием астата с гидразином, в результате которого образуется азот:

Химические свойства

• Астатоводород реагирует со щелочами (реакция нейтрализации):

• Подобно другим галогенводородам, HAt присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

• Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из астатоводорода:

В ряду галогеноводородов с увеличением периода галогена степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Физические свойства

Температура кипения астатоводорода −20 °C , плавления −26,5 °C.

Применение

Астатоводород, по-видимому, не находит применения (ввиду своей радиоактивности).

Физиологическое значение

Астатоводород (гидроастатид, HAt) особо токсичен; числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ, относится к первому классу опасности и в высоких концентрациях обладает ярко выраженным удушающим действием.

Как и все соединения астата, проявляет сильную радиотоксичность.