Тринитрамид — химическое соединение, открытое группой учёных Королевского технологического института в 2010 году. Молекула тринитрамида выражается формулой N(NO2)3. Это всего лишь девятое по счёту соединение азота и кислорода, известное науке.
| Тринитрамид | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
N,N-Динитронитрамид |
| Хим. формула | N(NO2)3 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 152,02 г/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 113282-38-5 |
| PubChem | 57459337 |
| SMILES |
O=N(=O)N(N(=O)=O)N(=O)=O
|
| InChI |
1S/N4O6/c5-2(6)1(3(7)8)4(9)10
LZLKDWBQTGTOQY-UHFFFAOYSA-N
|
| ChemSpider | 24751851 |
Согласно первоначальным оценкам тринитрамид является перспективным кандидатом на роль высокоэффективного ракетного топлива. Результаты исследований показывают, что тринитрамидное топливо может быть на 20—30 % более эффективным, чем известные ранее. Однако на данный момент неизвестно, является ли устойчивой твёрдая фаза вещества.
Получение
Было предложено два способа получения тринитрамида: электрохимическое окисление аниона N(NO2)2- в присутствии N2O4 и нитрование N(NO2)2- ионами нитрония NO2+. Авторы выбрали второй путь, проведя нитрование N(NO2)2- с использованием тетрафторобората нитрония BF4NO2 в ацетонитриле при -40 ˚C.
Синтез тринитрамида был подтверждён данными инфракрасной и ядерной магнитно-резонансной спектроскопии. При повышении температуры соединение, как и ожидалось, разлагалось на HNO3, N2O4 и N2О.
