Сульфид бериллия — химическое соединение с формулой BeS. Представляет собой кристаллическое вещество белого цвета. В вакууме при 1300°С сульфид бериллия фосфоресцирует в присутствии следов других металлов. Фосфоресценция усиливается в присутствии NaCl.
| Сульфид бериллия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфид бериллия |
| Традиционные названия | Сернистый бериллий |
| Хим. формула | BeS |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 41,07818 г/моль |
| Термические свойства | |
| Мол. теплоёмк. | 33,9 Дж/(моль·К) | Энтальпия |
| • образования | -234,224 кДж/моль |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | кубическая |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13598-22-6 |
| PubChem | 83605 |
| Рег. номер EINECS | 237-064-6 |
| InChI |
1S/Be.S
FQDSYGKTHDFFCM-UHFFFAOYSA-N
|
| ChemSpider | 44415277 |
Получение и свойства
Сульфид бериллия можно получить взаимодействием порошков серы и бериллия в атмосфере водорода, нагревая данную смесь 10—20 мин при 1000—1300°. В воде BeS растворяется плохо, частично разлагаясь при этом, но по сравнению с Аl2S3 более устойчив. Во влажном воздухе BeS неустойчив, разлагается с образованием рыхлой смеси оксида, гидроксида и основного карбоната бериллия.
Химические свойства
Сульфид бериллия медленно гидролизуется холодной водой, в горячей воде реакция протекает быстро:
Галогены, за исключением иода (который не реагирует с сульфидом бериллия), при взаимодействии с BeS образуют галогениды:
