Сульфат церия (IV)

Сульфат церия(IV)

Сульфат церия — порошок желтого цвета, безводная соль. Химическая формула — Ce(SO4)2. Существуют гидратированые формы сульфата церия(IV) — Ce(SO4)2·nH2O, где n может быть 4, 8 или 12.

Сульфат церия​(IV)​
Общие
Хим. формула Ce(SO4)2
Физические свойства
Состояние

(безводный) желтый твердый порошок

(тетрагидрат) желто-оранжевые кристаллы

Молярная масса

(ангидрид) 332.24 г/моль


(тетрагидрат) 404.304 г/моль

Плотность (тетрагидрат) 3,91 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 350 °C
 • разложения 350 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде Растворим в небольших количествах, гидролизуется в большом

количестве воды (0 °C) 21,4 г/100 мл


(20 °C) 9,84 г/100 мл


(60 °C) 3,87 г/100 мл

 • в растворим в разбавленной серной кислоте
Структура
Кристаллическая структура ромбическая
Классификация
Рег. номер CAS

13590-82-4


10294-42-5 (тетрагидрат)

PubChem
Рег. номер EINECS 237-029-5
SMILES
InChI
ChemSpider

Свойства

Сульфат церия (IV) умеренно растворим в воде и разбавленных кислотах. В водном растворе церий восстанавливается до Ce3+; раствор соли имеет яркий желтый цвет. Также легко вывести воду из этой соли, достаточно нагреть гидратированное вещество до 180—200 °C. Ион церия (IV) является сильным окислителем, особенно в кислой среде. Если сульфат церия (IV) добавляется в разбавленную соляную кислоту, то образуется хлор, хотя и медленно. С более сильными восстановителями он реагирует быстрее. Например, в сульфитной кислой среде он реагирует быстро и полностью. Сульфат церия применяется как катализатор в периодически действующих реакциях (автоколебательные реакции), например в реакции Белоусова-Жаботинского.

Получение

В результате реакции оксида церия(IV) и серной кислоты образуется сульфат церия(IV) и вода: вода не получается, возможно получение при кипячении раствора.

Применение

Сульфат церия(IV) в лабораторной практике используется в цериметрии. В промышленности сульфат церия(IV) считают перспективным катализатором для сернокислого производства. Он намного ускоряет реакцию окисления сернистого ангидрида в серный.